分析化学作业及答案.doc

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1、分析化学作业第一章概述一、选择题1.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。a.(25.48±0.1)%b.(25.48±0.13)%c.(25.48±0.135)%d.(25.48±0.1348)%2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d）。a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等3.某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（d）。a.1b.2c.4d.无法确定4.消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（A）。A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器5.可用于

2、减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数6.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x）。2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（x）。3.分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（x）。4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x）。第二章滴定分析概论一、选择题1.欲配制1000ml0

3、.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（B）。a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml2..用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（a）。a.nA=5/2nBb.nA=2/5nBc.nA=1/2nBd.nA=1/5nB3..已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（b）。a.=1mL/0.005682gb.=0.005682g/mLc.=1mL/0.005682gd.=0.005682g/mL4.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（C）A.反应速度可快可慢B.反应速度要慢一点C.

4、反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法D.有确定终点的方法5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（A）。A.各反应物的物质的量应成简单的整数比B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等6.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（A）。A.B.C.D.7.以下物质能作为基准物质的是（D）。A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3

5、D.99.99%纯锌二、简答题1.简述滴定分析法对化学反应的要求？答：反应必须具有确定的化学计量关系。• 反应必须定量地进行。• 必须具有较快的反应速度。• 必须有适当简便的方法确定滴定终点。三、计算1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔浓度。解：答：Zn2+的摩尔浓度为0.01988mol/L。2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？要配制100ml溶液，应称取c多少克？解：标定反应

6、为：nNa2C2O4=2.5nKMnO4CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4VNa2C2O4=VKMnO4nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×0.02=0.05(mol/L)GNa2C2O4=CNa2C2O4VNa2C2O4×MNa2C2O4=0.05×0.100×134.0=0.67(g)答：应称取Na2C2O40.67克。第一章酸碱滴定分析法一、选择题1.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d）。a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b）碱度最强。a.CN-（KCN-

7、=6.2×10-10）b.S2-(KHS-=7.1×10-15,=1.3×10-7)c.F-(KHF=3.5×10-4)d.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加4.在氨溶液中加入NaOH，会使：（C）A.溶液中OH－浓度变小B.NH3的Kb变小C.NH3的α降低D.pH值变小5.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。A.CN-（）B.S2-()C.F-(KHF=3.5×10-4)D

8、.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)6.用纯水将下列溶液