分析化学作业及答案汇总

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1、分析化学作业第一章概述一、选择题1.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）oa.（25.480.1d）%b.（25.480.1d3）%c.（25.480.1^5）%d.（25.480.1^48）%2•分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d）oa.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等3.某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（d）。a.1b.2c.4d.无法确定4•消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（A）。A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器5•可用于

2、减小测定过程中偶然误差的方法是（D）oA.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数&对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%,而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差二、判断正误1•在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（X）O2•有效数字是指所用仪器可以显示的数字（x）o3•分析结果的置信度要求越高，置信区间越小（x）。4•对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x）o第二章滴定分析概论一、选择题1•欲配制1000ml

3、0.1mol/LHCI溶液，应取浓盐酸（B）。a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mId.12ml2••用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（a）。a.riA=5/2riBb.riA=2/5nBc.na=1/2riBd・ita=1/5hb2+3••已知ImLKMnO4相当于0.005682gFe,则下列表示正确的是（b）oa.T=1mL/0.005682gb.T=0.005682g/mLFe/KMnOFe/KMnOC.KMnO/FeT=1mL/0.005682gd.Tkmho/Fe=0.005682g/mL443.用于

4、滴定分析的化学反应必须符合的条件是（CB.反应速度要慢一点D.有确定终点的方法A.反应速度可快可慢C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法5•若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（A）。A.各反应物的物质的量应成简单的整数比A.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比B.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比C.各反应物的物质的量应相等6•用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeS04和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，贝UFeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（A）oA.虫画-B.=C."觇~%山D.

5、MSQ二％C©7•以下物质能作为基准物质的是（D）oA.优质纯的NaOHB.100°C干燥过的CaOC.光谱纯的CO2O3D.99.99%纯锌二、简答题1•简述滴定分析法对化学反应的要求？答：反应必须具有确定的化学计量关系。?反应必须定量地进行。?必须具有较快的反应速度。?必须有适当简便的方法确定滴定终点。三、计算2+溶液的摩尔「称取纯金属锌0.3250g,溶于HCI后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn浓度。_W_0.32500.01988(mol/L)+—x解：C2•ZnM65.380.250ZnV2+答：Zn的摩尔浓度为0.01988mol/L。

6、2•欲配制NazCzO4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的NazGO4溶液？要配制100ml溶液,应称取c多少克？一+解：标定反应为：322MnO45C016H2Mn5CO28H2O24nNa2C2O4=2.5nKMnO4■••CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4VNa2C2O4=VKMnO4nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5x0.02=0.05(mol/L)GNa2C2O4=CNa2C2O4VNa2C2O4XMNa2C2O4=0.05

7、X0.100X134.0=0.67(g)答：应称取Na2C2O40.67克。第三章酸碱滴定分析法一、选择题1•按酸碱质子理论，NazHPCU是（d）od.两性物质）碱度最强。a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质2•下列阴离子的水溶液，若浓度相同，贝I]（-10(Kcn-=6.2x10)a.CNgF・(Khf=3.5x10-4)2・-15(Khs・二7.1x10,hsb.Sk=1.3x2d.CH3COO-(KHAc=1.8x10-5))103•在纯水中加入一些酸，则溶液中（a.[H+]QH・]的乘积增大c.[H+][°HJ的乘积不变4•在氨溶液中加入Na

8、OH,A.溶液中OH浓度变小C.NH3的a降低C）ob・[H+][OH・]的乘积减小d.[OH