分析化学答案汇总

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1、第1章分析化学概论1.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCI后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算zn24■溶液的浓度。=0.3250/65.39=iJc+一x-"0.01988molLL解：2Zn3250102.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？+=+解CiV1C2V2c(ViV2)x+x=x+0.0982mol/L0.480L0.5000mol/LVO.IOOOmol/L(0.480LV)=22V22.

2、16mL4.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25〜30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾HCOHO做基准物质，又应称取多少克？(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422n_:n_1:1NaOHKHCTFlO解：_84^4mnMcVM1=1=1=0.2mol/Lx0.025Lx204.22g/mol=1・0gmnMeVM2220.2mol/L0J330L204.22g/mol1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0-1.2gn:n2:1NaOHH2C2Q2H2O__1m=nM=_cVM1112=XXX0.3g10.2mol/L

3、0.025L126.07g/molnMx21eVMX2X210.2mol/L0.030L126.07g/mol0.4gHCO2HO应称取22420・3~0.4g6.含S有机试样0・471g,在氧气中燃烧，使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0・108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL0求试样中s的足量分楚

4、u解：SSO2H2SO42KOH=XnMw100%fXX=Qx1=0.108mol/L0.0282L32.066g/mol2100%0.471g10.3%&0.2500g

5、不纯CaCCh试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCI溶解，煮沸除去COf,用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL,计算试样中CaCO3的质量分数。L解：CaCOsU2HCINaOHHCI1_(cV一cV)Mw=ttM-•=2x100%100%m0=(0.2600mol/L0.025L0.2450mol/L0.0065L)100.09g/mol=2100%0.2500g9&24%9今含有MgSO「7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSCUGhkO,测定其中M

6、g含量后，全部按MgSO4-7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试齐忡MgSO4・6H2O的质量分数解：设MgSO「6H2O质量分数x.MgSO4・7H2。为x100.96%=1-3x+xXM(MgSO47H2O)M(MgS046H2O)X-My1Me1=0.0096=0.1217246.471228.455若考虑反应，设含MgSO4・7H2。为rnmolMgS04-6H2O为%mol「样本质量为100gon=ni+n2In246.47=100.9.6rn228.455+n2246.47=10018ni=0.96n=0.25

7、3m(MgSO4-6H2O)=nxMMgso46H2o=0.053x226.45=12.18=12.18=o12181-1W10.不纯Sb2S30.2513g,将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCla溶液中,2+,然后用0.02000mol/LKMnO原至Fe4标准溶液滴定中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？2+,消耗溶液31.80mLoFe使Fe还计算试样解：SbS232Sb3SO226FeKMnO4nSbS25eV_5_0.0200mol/L0.03180L0.00053molX=nSb62nSbS2362

8、0：00053mol0.Q0106molwSbS23wSb0.00053mol339.68g/mol10Q%?164%0.2513g000106mo1121-76g/mo1100%51.36%0.2513gT」__一12.用纯AS2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0・2"2gAs2O3在酸性溶液中恰好与KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。=_xx3故解：5AsO10AsO4MnO233436.42mL4(mxeV1000KMnO=—5——M4sz40.211210000.02345辂o

9、/l)36.42197.14.H2C2O4作

10、为还原剂。可与KMnCU反应如下:+2+5HCO+2MnO+6H=10CO+2Mn+8HO224422-1其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0・100mol・LNaOH和0.100mol・LKM