分析化学课后作业答案.doc

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1、......2014年分析化学课后作业参考答案P25：1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（4

2、）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。（5）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。（6）随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。3．滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL.学习帮手.......左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解：因滴定管的读数误差为，故读数的绝对误差根据可得这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。4．下列数据各包括了几

3、位有效数字？（1）0.0330(2)10.030(3)0.01020(4)8.7×10-5(5)pKa=4.74(6)pH=10.00答：（1）三位有效数字（2）五位有效数字（3）四位有效数字（4）两位有效数字（5）两位有效数字（6）两位有效数字9．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4·H2O的质量m1

4、为：相对误差为则相对误差大于0.1%，不能用H2C2O4·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：.学习帮手.......KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O需KHC8H4O4的质量为m2，则相对误差小于0.1%，可以用于标定NaOH。10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下：甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。你如何评价他们的实验结果的准确度和精

5、密度？答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。24.根据有效数字的运算规则进行计算：（1）7.9936÷0.9967-5.02=？（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8=？（3）（1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）=？（4）pH=1.05，[H+]=？解：(1)7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00

6、(2)0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712(3)（1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）=（1.28×4.17）+1.7×10-4-（0.00218×0.0121）=5.34+0+0=5.34.学习帮手.......(4)pH=1.05,[H+]=8.9×10-2P37：4.为标定0.1mol·L-1NaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？解：5.称取基准物质Na2C2O40.2262g以标定KMnO4溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗KMnO44

7、1.50mL,计算KMnO4溶液的物质的量浓度？TFe/KMnO4=？TFe2O3/KMnO4=？（Na2C2O4的相对分子质量为134.0）解：①②③.学习帮手.......6.测定石灰石中CaO含量时，称取0.3000g试样，加入25.00mL,0.25mol·L-1HCL标准溶液，煮沸除去CO2后用0.2000mol·L-1NaOH回滴定过量酸，消耗5.84mLNaOH，分别用CaO%及CaCO3%表示分析结果（MCaO=56.08,MCaCO3=100.09）