无机化工流程题专项突破.doc

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1、热点回头专练3　无机化工流程题专项突破　1．(2013·重庆铜梁中学高三模拟)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、MgO等杂质)为主要原料进行生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，而杂质SiO2、Al2O

2、3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________。(3)操作③中最好选用________(填字母)试剂来调节pH，

3、将某些元素转化为沉淀。a．NaOH溶液b．氨水c．稀硫酸d．稀盐酸(4)过滤操作所用到的玻璃仪器有________。(5)称量重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水并加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。(提示：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。①判断达到滴定终点的依据是_____________

4、_______________________；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol，设整个过程中其他杂质不参与反应)：_________________________________________________________________。解析　(1)Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，则该盐应为NaAlO2。(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，说明水解生成Fe(OH)3沉淀。(3

5、)操作②后的滤液显强碱性，加入适量的酸，调节pH＝7～8，可使Al元素形成Al(OH)3沉淀，最好选用稀硫酸，因为盐酸有还原性，易与Na2CrO4发生氧化还原反应，故不选用稀盐酸。(5)②Cr2O72－＋14H＋＋6I－===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－，得关系式：Cr2O72－～6S2O32－，则n(Cr2O72－)＝n(S2O32－)＝×0.1200mol/L×0.04L＝8×10－4mol，m(K2Cr2O7)＝8×10－4mol×294g/m

6、ol＝0.2352g，碘量瓶中所含样品的质量为0.2500g，故所得产品中重铬酸钾的纯度为×100%＝94.08%。答案　(1)Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑(2)NaFeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋NaOH　(3)c　(4)烧杯、玻璃棒、漏斗　(5)①当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色②94.08%2．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤①中先加入热的

7、Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是__

8、______，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_________________________________________________________________。答案　(1)过滤(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(3)棕黄色　Fe2＋、Cu2＋(4)d　(5)电解　CuCl2Cu＋Cl2↑3．(2013·南充模拟)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2