《无机化工流程题》周末练习

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1、周末练习】编稿：叶长军审稿：柳世明责编：房鑫1.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为l・96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33go另一份加入含0.001molKMn04的酸性溶液，MnO「恰好完全被还原为Mn2+O请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。溶解、1

2、、n―>MgCHCOjhpHAM：,、Si02组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀PH1.53.39.4蛇纹石-»沉淀物B(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了M『+外，还含有的金属离子是.(2)进行I操作时，控制溶液的pH=7—8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)Ca(0H)2不能过量，若Ca(0HL过量可能会导致溶解、沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入(填入物质的

3、化学式)，然后(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCOa・bMg(0H)2・cH20中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③④⑤MgO称量(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知，产品的化学式中：a=b=3、二氧化猛是制造锌猛干电池的基本材料。工业上以软猛矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化猛的流程如下:某软猛矿的主要成分为Mn02,还含有S

4、i(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)>Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(0H)2Mn(0H)2Cu(0H)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0M-0.42M2.5M7M7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSOo酸浸时发生的主要反应的化学方程式为(2)滤渣A的主要成分是。(3)加入MnS的目的是除去杂质。(4)碱性锌镒电池

5、中，Mn02参与的电极反应方程式为o(5)从废旧碱性锌猛电池中可以回收利用的物质有(写两种)。4、废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是(填字母)A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=64.39kJ•mol-12比(^1)=2H20

6、(l)+02(g)AH=-196.46kJ・mol-1H2(g)+l/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.84kJ・mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成C『+和比0的热化学方程式为：。(3)控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H202和3.Omol•L-1HAO”溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)oeco20304050607080铜的平均溶解速率(X103mol•Ln(H,0)==0.03mol该结晶水合物的化学式为(NHi)2Fe(S04)2・6H20［或(NHJ2SO4・FeSOi

7、・6H2O］2、Fe”、Al3+•mirTl)7.34&019.257.987.246.735.76当温度高于40°C时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是o(4)在提纯后的C11SO4溶液中加入一定量的Na2S03和NaCl溶液，加热，生成CuCl的离子方程式是参考答案：1.(1)NH4Fe2+,SO产)(2)据题意：n(S0产［二23%'**^=0.Olmol5Fe2++MnOr+8H+=5Fe3++Mn2++4H2051n(Fe2')0.001moln(Fe24)=0.001molX5=0.005mol根

8、据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH「+2n(F/)二2n(S0/—)n(NHi+)=0.01mol(2)Al(OH)3Mg(OH)2(3)NaOH或Ca(0H)2过滤、洗涤、灼烧(4)CaCO3(或CO2)(5)用浓硫酸