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时间:2020-02-27
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1、宁夏银川市宁夏大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.K+:1s22s22p63s23p6B.F:1s22s22p5C.S2—:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p62.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根
2、据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径AB;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A
3、.随着电子层的增加,p能级原子轨道也在增多D.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性:NaOHMg>AlD.还原性:Na>Mg>Al6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s
4、2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①6C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①8.下列说法正确的是( )A.CHCl3是正四面体形B.H2O分子中氧原子为sp2杂
5、化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子D.NH是三角锥形9.根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H410.下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH3和H2O;②NH和H3O+;③NH3和H3O+;④O3和SO2;⑤CO2和C2H2;⑥SiO和SOA.全部B.除①④⑥以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥11.[Co(NH3)5Cl]2+配离子,中心离子的配位数是()A.1B.2C.4D.61
6、2.下列分子的中心原子都可用sp3杂化,但立体构型不同的是( )①BF3 ②CH2=CH2 ③H2S ④CS2⑤NH3 ⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥13.NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为( )A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化B.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强C.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D.NH3分子中有3个σ键,而CH4分子中有4个σ键14.某基态原子核外共有6
7、个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是() A. B. C. D.15.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是()①BF3②NCl3③H2O④NH4+⑤BeCl26A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是()A.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性
8、比Q的强17.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法不正确的是() A.该元素位于第五周期IB族 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M层上共
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