第四单元太阳能生物质能和氢能的利用.ppt

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1、2-3-1氧化还原反应回顾氯气的相关反应，并判断属于什么类型？①Cl2＋2Na＝2NaCl（化合反应）②Cl2＋H2＝2HCl（化合反应）③2HClO＝2HCl＋O2↑（分解反应）④MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（复分解反应）⑤Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2↑＋2H2O（复分解反应）⑥Cl2＋H2O＝HClO＋HCl?点燃△光照火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应—氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义：凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应CuO

2、+H2=Cu+H2O+200+1得到2e-，化合价降低，被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物△失去2e-，化合价升高，被氧化氧化剂，具有____性，__电子，化合价____，被____，发生____反应，生成____产物还原剂，具有____性，__电子，化合价____，被____，发生____反应，生成____产物氧化得还原降低还原还原还原失氧化升高氧化氧化氧化反应：所含元素化合价升高的反应还原反应：所含元素化合价降低的反应氧化剂：在反应时所含元素化合价降低的反应物还原剂：在反应时所含元素化合价升高的反应物还原产物：氧化剂被还原生成的物质氧化产物：还原剂被氧化生成的物质2、有关概念升失氧，

3、降得还；若说剂，则相反3、氧化还原反应三对概念的逻辑关系判断下列化学反应是否为氧化还原反应？⑤Fe+CuSO4==FeSO4+Cu0+2+20⑥MgO+2HCl==MgCl2+H2O0+1-1①Cl2＋H2O＝HClO＋HCl②H2O+CaO==Ca(OH)2③CaCO3==CaO+CO2↑高温④2H2O==2H2↑+O2↑电解+1-200⑦MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+20判断氧化还原反应的方法？是否有化合价的升降为什么在氧化还原反应中，化合价会发生升降呢？＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+化

4、合价的升降的原因：电子得失我只有1个电子太少了……HCl我还差1个电子才能饱和，谁能帮帮我？让我来帮帮你们吧……HCl化合价的升降的原因：共用电子对的偏移4.氧化还原反应的内在实质：有电子的转移（得失或偏移）用电流计检验锌和稀硫酸的反应产生的电流Zn+2H+=Zn2++H2↑化学家利用氧化还原反应的原理将化学能转换为电能，发明了各式各样的电池，这是化学对人类的一项重大贡献，极大地改变了人们的生活方式。三、氧化还原反应中表示电子转移的方法1.双线桥法⑴箭头始于反应物指向生成物，箭头起止所指的为化合价发生变化的同一种元素。⑵线上标出得失电子的情况、化合价的升降、被氧化或被还原等内容。+2+2

5、+40失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原CO+CuO＝CO2+Cu高温2.单线桥法⑴箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。⑵线上标出某元素失电子(也是另一元素得电子)的总数。+2+2+402e-CO+CuO＝CO2+Cu高温1、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（）A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB<作业>２、请用双线桥法标出电子转移的方向和数目3CO+

6、Fe2O3＝3CO2+2Fe高温①2Na+Cl2＝2NaCl点燃②↑3CO+Fe2O3＝3CO2+2Fe高温①+2+3+40失去6e-，被氧化得到6e-，被还原2Na+Cl2＝2NaCl点燃②失去2e-，被氧化得到2e-，被还原00+1-1