第四单元太阳能生物质能和氢能的利用

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1、第三单元化学能与电能的转化电能转化为化学能【学习目标】1、初步认识电解反应原理、了解电解和电镀的重要应用2、学会书写简单的电解反应方程式【学习重点】电解的原理和应用【学习难点】电解的原理和应用【学习过程】一、课前预习1、在我们已学过的化学课程里，涉及不少利用电解反应来制取新物质的例子。回忆有关方程式；二、思考与交流1、电解池的概念及构成条件（1）概念：电解池是将转化为的装置。（2）构成条件：①有一个②与电源相连的两个电极：与电源正极相连的叫；与电源负极相连的叫。③两电极材料均插入或熔融状态的电解质中，并形成闭合回路。2、实验探究：电解氯化铜溶液（1）阴

2、极①现象：②反应：（2）阳极①现象：②反应：（3）电解总方程式：。（4）电子的流向、溶液中离子的移动方向及发生的反应：①阳离子向极移动，发生（“得”或“失”）电子的反应。②阴离子向极移动，发生（“得”或“失”）电子的反应。③电子从电源的极流出，经外电路流向电解池的极；再从电解池的极流出，经外电路流向原电池的极。（5）能量转化形式：转化为。交流与讨论：试从发生反应的特点及装置的特点区分原电池与电解池。3、电解的应用（1）电镀①概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。②构成阳极：阴极：电镀液：含有离子的电解质溶液。交流与讨论：请设计

3、实验装置将一铁质钥匙镀上一层铜。（2）制备Na、Mg、Al等活泼金属和F2等非金属（3）铜的电解精炼①阳极材料：；发生反应：。阴极材料：；发生反应：。②电解质溶液：，其浓度：。三、总结与反思四、达标检测1．原电池的正极和电解池的负极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原　B．还原、氧化　C．氧化、氧化　D．还原、还原2．若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：Cu＋2H+＝Cu2++H2↑。则该装置（）A．可能是原电池，也可能是电解池B．只能是原电池，且电解质溶液为盐酸C．只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．只能是电解池，电解质溶液可以

4、是盐酸3．下列叙述不能达到电镀目的的是（）A．铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液B．锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液C．铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液D．铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液五、课后训练1．下列关于铜电极的叙述正确的是（）　　A．铜锌原电池中铜是正极　　B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有

5、较强杀菌能力的消毒液，设计了如图装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极4．电瓶车

6、所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A．放电时：电子流动方向由B到AB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+5．下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为；B极是，材料是，电极反应为，电解质溶液为。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时

7、间后，极附近呈红色。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。