盐水解练习a.doc

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1、班级_________姓名___________盐的水解小题训练表一勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件平衡移动方向c(H＋)的变化c(OH－)的变化Kw①加入醋酸②加入烧碱③加入Na④升高温度⑤加醋酸钠⑥加氯化铵表二电离平衡条件CH3COOHCH3COO-＋H＋平衡移动方向c(H＋)的变化c(CH3COO-)PH加HAc加H2O升温加HCl加NaAc加NaOH表三水解平衡条件NH4+＋H2ONH3·

2、H2O＋H+平衡移动方向c(H＋)的变化c(NH3·H2O)PH加NH4Cl加H2O升温加HCl加NH3加NaOH表四在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度1．常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A．NH4ClB．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO42．下列关于0.1mol／LNa2CO3溶液的说法中不正确的是（）A．溶液中Na+的

3、浓度为0.2mol／LB．溶液中CO的浓度为0.1moL/LC．溶液中OH-离子浓度大于H+浓度，HCO离子浓度小于CO离子浓度D．溶液中Na+浓度大于CO浓度的2倍3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl4.下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于75．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHS

4、O4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）A．①②③④   B．④③①②       C．③④①②       D．②①④③6．将滴有甲基橙（pH变色范围：pH<3．1显红色，pH>4．4显黄色，pH在3．1~4．4显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变7．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH8．等物质

5、的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3·H2O9．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.H2SHS－＋H＋D.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液不能用磨口玻璃瓶储存B．铁在潮湿的环境下生锈C．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合产生沉淀和气体D．蒸干氯化铝溶液最后得到是氧化铝1

6、1．有①NaClO溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最小的是②D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②12．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸

7、和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合13．已知以水解为主。在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是A、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)＋c()＋2c()B、c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)＋c()C、c(Na+)=c(H2CO3)＋c()＋2c()D、c(Na+)>c()>c(OH—)>c()14．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为Amol/L和Bmo

8、l/L，则A:B=　　　　　　　。15．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量浓H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是；（填序号，下同）（2）能使c(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是；（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是；（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是。16．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中