归纳与整理 (7).pptx

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1、第一章原子结构与性质本章总结提升知识网络例1某元素A原子的L层比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。则:(1)a的M层比N层多个电子;b的L层比M层少个电子。a的稳定性(填“大于”或“小于”)b的稳定性。(2)写出A的电子排布式:;a的最外层电子排布图为。能层、能级和原子轨道的关系探究点一整合创新1361s22s22p63s23p63d64s2大于[解析]由于第一、二层电子排布不出现能级交错,由题意可知A原子的L层已填满,共有8个电子,可得A的M层上有14个电子,则A的第三层电子排布为3s23p

2、63d6,即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即A为Fe原子,其两种阳离子为Fe3+和Fe2+,阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,再根据洪特规则,a的3d轨道处于半充满状态,a比b稳定。整合创新【归纳总结】能层、能级和原子轨道的关系1.数量关系能层(电子层)能级(原子轨道)原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632nn22n2整合创新2.原子轨道能量高低

3、规律(1)同能层:ns

4、道,而且自旋状态相同。注意洪特规则特例:处于能量相同的原子轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。整合创新例2下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。元素周期表中元素性质的递变规律及应用探究点二整合创新试回答下列问题:(1)I的最高化合价为,K的元素名称为。+6[解析]根据元素周期表的结构和I的位置,确定I为第四周期第ⅥB族元素,所以该元素的最

5、高化合价为+6价,K为铜元素。铜(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式:。J元素原子的外围电子排布式:。(3)下列对比正确的是。a.原子半径:H>G>B>Ab.第一电离能:E>D>C>Bc.电负性:A>H>Gd.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>A>H>G整合创新1s22s22p63s23p63d104s24p13d64s2cd[解析](2)Q元素为镓元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1;J元素为铁元素,其外围电子排布式为3d64s2。(3)根据元素周期表中元素的位置和元素周期律的递变规律

6、,可以确定原子半径、第一电离能、元素电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序。(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是。a.L位于元素周期表中第五周期第ⅠA族,属于s区元素b.O位于元素周期表中第七周期第Ⅷ族,属于ds区元素c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2,属于p区元素整合创新bc【归纳总结】1.元素性质的递变规律原子结构或性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布电子层数相同增加最外层电子数1→2(或8)相同

7、金属性和非金属性金属性减弱增强非金属性增强减弱原子半径减小增大单质的氧化性和还原性氧化性增强减弱还原性减弱增强整合创新原子结构或性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)最高价氧化物对应的水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大(但ⅡA族>ⅢA族,ⅤA族>ⅥA族)减小电负性变大变小整合创新2.元素性质递变规律的应用(1)元素第一电离能的应用①用来比较元素的金属性的强弱:I1越小,金属性越强。②验证原子核外电子分层排布。(2)元素的电负性应用①判断元素的类型:金属的电负性一般小于1.8,非金属的电

8、负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。整合创新②判断化学键的类型:如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如