氧化还原反应的概念、本质和特征.doc

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1、氧化还原反应的概念、本质与特征适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60知识点1、氧化还原反应的概念、本质与特征2、氧化还原反应中电子转移的方法3、常见的氧化剂和还原剂4、氧化还原反应方程式的配平教学目标知识与技能：了解氧化还原反应的概念、本质与特征；了解常见的氧化剂，还原剂。过程与方法：引导学生发现自主学习的重要性，并且锻炼学生的分析推理能力。情感态度与价值观：通过分析激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感，感受化学的发展对现代社会发展的重要意义。教学重点氧化还原反应的概念

2、、本质与特征；常见的氧化剂和还原剂。教学难点氧化还原反应的概念、本质与特征；常见的氧化剂和还原剂。教学过程一、课堂导入之前我们已经学过四种基本的化学反应类型，但是随着学习的深入，我们不难发现，并不是所有的化学反应都能用四种基本反应类型来表示，如以前学过的天然气燃烧的化学方程式等。那么到高中以后我们要以新视角来看待化学反应的分类。一、复习预习1、复习初中学过的四种基本反应类型与相应的实例。2、复习初中化合价口诀并练习标注方程式中各物质的化合价三、知识讲解考点1：氧化还原反应的概念有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。

3、还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。考点2：氧化还原反应的本质化合价的变化是由元素的原子或者离子间发生电子转移所决定的，故发生电子转移是氧化还原反应的实质。故从本质上说，有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应。考点3：常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂a．某些活泼的非金属单

4、质：如Br2，一般被还原为Br－。b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。常见还原剂a．活泼的金属单质：如Na，一般被氧化为Na＋。b．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。c．元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。考点4、氧化还原反应中电子转移的方法1．双线桥法双线桥法表示同一元素在反应前后的电子得失情况。箭头方向是从反应物中变价的元素指向生成物中的同一元素。例如：得到2e－MnO2+4H

5、ClMnCl2+Cl2↑+2H2O失去2×e－2．单线桥法单线桥法表示不同元素在反应前后的电子转移情况。箭头方向是从失去电子的元素指向得到电子的元素。2e－例如：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O考点5、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①写出发生反应的反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价。如：+7−1+40KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②用双线桥法连接反应前后发生变价的元素，在桥上标

6、出化合价升降数。找出化合价之间的最小公倍数，乘以相应系数，使化合价升降总数相等。化合价↓5×②KMnO4+2HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价↑2×⑤③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。2KMnO4+HCl——KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O④利用元素守恒，用观察方法配平其他物质的系数，配平后，短线改为等号。2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑤检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相

7、等。四、例题精析【例题1】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1【答案】D【解析】分析四种元素价态的变化可以知道：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。【例

8、题2】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________