氧化还原反应的基本概念和关系

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1、个性化教案氧化还原反应的基本概念和关系适用学科化学适用年级高一适用区域新课标本讲时长（分钟）60知识点§氧化还原反应的概念、本质与特征§氧化还原反应的有关概念及其关系氧化还原反应与四种基本反应类型教学目标知识与技能１.从得氧和失氧、化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。3.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。4.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。过程与方法１.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的

2、基本方法，提高科学探究能力。2.培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重难点§1.氧化还原反应的实质§2.氧化还原反应的有关概念及其关系30个性化教案教学过程一、复习预习1.一些常见元素的化合价元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氯Cl–1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br–1银Ag+1氧O–2钙Ca+2硫S–2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+

3、1、+2氮N–3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P–3、+3、+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F–1锌Zn+22．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+3．氧化反应和还原反应：氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去

4、O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是30个性化教案二、知识讲解考点1：氧化还原反应的概念1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从

5、电子得失的角度分析失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。4.小结氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。30个性化教案考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1).置换反应一定是氧化还原反应；(2).分解反应一定不是氧化还原反应；(3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：30个性化教案考点3：氧化还原反应的基本概念1.氧化剂和还原剂氧化剂：得

6、到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质2.氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂得电子的能力。(2)还原性：还原剂失电子的能力。4.氧化反应和还原反应氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素；(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子；(3)氧化反应的特征是元素化合价升高；(4)氧化反应对反应过程而言。还原反应（被还

7、原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。(1)还原反应的对象是反应物中的某元素；(2)还原反应的本质是元素的原子得到电子；(3)还原反应的特征是元素化合价降低；(4)还原反应对反应过程而言30个性化教案考点4：氧化还原反应概念之间的关系30个性化教案三、例题精析【例题1】以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是(　)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．H2＋Cl22HClC．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【答案】D【解析】只要是反应前后存在

8、元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。30个性化教案【例题2】“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。写出