《原电池》教学设计.doc

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1、《原电池》教学设计86中丁茜2007.3.2第一课时一教学目标1.知识与技能：（1）学生进一步了解原电池的工作原理，学会分析典型原电池的一般方法，形成原电池的条件，能正确规范书写电极反应式，能根据典型的氧化还原反应设计原电池。（2）理解原电池溶液中阴阳离子的移动方向。2.过程与方法：学生通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，培养自己的思维能力和创造能力。3.情感，态度和价值观：应用辨证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质；由师生共同参与讨论发现问题，并通过实验不断体现由实践→认识→

2、再实践→再认识的认识过程，同时培养学生实事求是的科学态度和科学的学习方法。二教学重点原电池的化学原理。三教学难点原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。四教学方法实验探索法。五教学用具投影仪、实验仪器、实验药品。六教学过程教学程序一：【案例设疑、激趣、造悬念】[引言]有一个医生朋友给我讲过一个疑难病症，很有意思，只要学过高中化学的人都会看，但是却把很多有经验的医生难住了，今天老师拿出来和大家讨论。[屏幕显示]播放一个动画：有一个身体健康的某女士曾经出过一次车祸，安过两个假牙，最近经常烦躁，失眠，头

3、痛，特别是晚上。病历如图，医生给她做了全面检查，一直不知病因在哪里。[放大假牙部分][学生]一些思维活跃的学生都大叫：我知道了，我知道了，是假牙，是假牙！[老师追问]有那位同学给大家解释一下？[学生]因为假牙，所以形成了原电池，有电流，所以刺激脑神经，就会出现上面的症状。3[老师继续追问]大家觉得他所得对吗？原电池的定义是什么？为何又会形成原电池呢？原电池的工作原理是什么呢？要形成原电池又需要那些条件？大家回忆总结在笔记本上。[学生]埋头总结。[老师]大家总结完就和屏幕上老师的总结比较一下，看又哪些自己忘

4、记了，或者是记错了。[屏幕显示]第一节原电池1、定义：将化学能转化为电能的装置2、原电池的形成条件（1）相连接的两种活泼性不同的金属或导体（2）必须有电解质溶液（3）必须发生氧化还原反应（4）形成闭合回路[老师]请大家看一个动画，回顾原电池的工作原理，并根据原电池的组成结构，思考一下应如何判断电子流动方向和两金属的正负极？[学生]原电池的正负极可以根据由电流计指针的偏转方向来判断，指针偏向哪一极，该极为正极。从刚才的实验现象知道，指针偏向铜极，铜为正极，那么锌为负极。从理论上讲，根据金属活动性顺序，锌比较

5、活泼容易失去电子进入溶液，电子则从锌片定向流到铜片，而电流方向与此相反，从铜片流向锌片。根据物理学知识，电子流出（电流流入）的电极为负极，电子流入（电流流出）的电极为正极，所以锌为负极，铜为正极。[学生]3、电子流向和电流方向电子流：负极（Zn）→正极（Cu）电流：正极（Zn）→负极（Cu）→正极（Zn）4、原电池的工作原理负极发生氧化反应，失电子，化合价升高正极发生还原反应，得电子，化合价降低[投影显示]随堂检测1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说

6、明甲的金属活动性比乙的；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属的表面有气泡产生，一段时间后金属的质量减少。2、有一银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)23Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述正确的是（）A、电流由锌经导线流向Ag2OB、Zn为正极，Ag2O为负极C、放电时，负极区溶液pH减小D、放电时，电解液成分不变3、已知氧化还原反应Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标

7、出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。请学生上黑板板书。小结：原电池的概念、构成条件和化学原理，电子流向和电流方向。练习：中华一题，原电池。教学反思：3