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1、扬泰南连淮2013届高三第三次模拟考试化 学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是( )A.大
2、力提倡使用廉价化石燃料作为能源B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氢氧化钠的电子式:Na︰O‥‥︰HB.Cl-的结构示意图:C.2-丁醇的结构简式:D.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-B.无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-C.使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-D.
3、水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3-4.下表为六种短周期元素的部分性质。元素编号XYZQRT原子半径/10-10m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1+5、-3下列有关说法正确的是( )A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的强5.下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A.炭具有强还原性,常用于冶炼钠、镁等金属B.铝的金属性较强,可用作飞机、
4、火箭的结构材料C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污D.浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置吸收尾气中的二氧化硫B.用图2所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀硫酸C.用图3所示装置除去溴苯中少量的溴D.用图4所示装置制取并收集氨气7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO
5、4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24L水中所含电子总数为NAB.1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NAC.苯和苯甲酸混合物共1mol,完全燃烧消耗O2分子数为7.5NAD.标准状况下,7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OB.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2OSO42-+
6、2Fe2++4H+C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-NH3·H2O+H2OD.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O2AlO2-+NH3·H2O10.下列有关说法正确的是( )A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小D.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共
7、计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11.依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法正确的是( )A.原料X与中间体Y互为同分异构体B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应D.1mol依曲替酯
