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《福建省宁德市同心顺联盟2018~2019高二化学下学期期中试题（含答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019届高二宁德市高中“同心顺”联盟2018－2019学年第二学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共20题),全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分。2．相对原子质量：H-1C-12O－16Cl－35、5Zn－65第I卷选择题（共48分）本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③
2、量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质B．电子由基态向激发态跃迁时吸收红光C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量,且光的波长是红色波段D．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应3．下列有关电子云和原子轨道说法中错误的是（ ）A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．各能级包含的原子轨道数按s
3、、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同4．按电子排布,可把元素周期表里的元素划分为5个区,以下元素属于P区的是（）A、BrB、FeC、ZnD、K5、下列有关化学用语的表述正确的是（）A．NaCl的电子式：B．基态铜原子的价电子轨道表示式为C．碳-12原子：126C2019届高二D．F－离子的结构示意图：6．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A、原子半径呈周期性变化B、元素的化合价呈周期性变化C、第一电离能呈周期性变化D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化7、下列元素中,未成对电子数最多
4、的是（ ）。A．Li B．NC、Fe D．Mn8、下列各组分子中,中心原子的杂化轨道类型不相同的是()A、H2O与CCl4B、SO3与BF3C、CO2与SO2D、NH3与CH49．下列各组物质中,化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（ ）A．HCl和KClB．H2O和CO2C．Na2O2和H2O2D．NH4F和NaF10．下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定B．在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同C．水分子可表示为HO—H,分子中键角为180°
5、D．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键11．根据杂化轨道理论,判断下列分子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型ASeO2sp直线形BH2Ssp3V形CNF3sp2平面三角形DPH3sp3正四面体形12、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl13．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A．NH3分子比PH3分子稳定B．通常情况NH3极易溶于水2019届高二C．氨易液化D．H2O的沸点比H2S的沸点高14
6、．下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（ ）①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是()A、第一电离能X小于YB、原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC、气态氢化物的稳定性：HnX小于HmYD、元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强16、下列叙述正确的是( )①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
7、③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都是配位化合物 A．①③B．①④C．②③D．③④第Π卷非选择题（共52分）17．（10分）(1)在下列CO2、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2等化合物中,由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是;属于离子化合物的有。(2)用电子式表示H2O分子与H+通过配位键形成[H3O]+的过程:_____________________________________________
8、_____________________18．(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子
