复分解反应及应用学案.doc

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1、复分解反应及应用学案1、（课前复习）已学过的酸和碱的部分化学性质（填写下列表格）稀酸（盐酸）等的化学性质碱（氢氧化钠等）溶液的化学性质1、跟酸碱指示剂作用。使色的石蕊试液变为色，________(“能”或“不能”)使色的酚酞试液变色。1、跟酸碱指示剂作用。使色的石蕊试液变为色，使____色的酚酞试液变为____色。2、跟金属氧化物反应生成____________HCl+Fe2O3_________2、跟非金属氧化物反应生成___________NaOH+CO2_________3、跟盐反应生成_

2、______________HCl+CaCO3—3、跟某些盐反应生成_______________NaOH+CuSO4—4、跟较活泼的金属反应生成______________HCl+Zn—H2SO4+Zn—另：酸具有共性的原因是：______________________________________________________碱具有共性的原因是：__________________________________________________________[合作探究]练习：请写出列

3、反应的化学反应方程式。并分析它们的共同点。（1）Cu(OH)2+H2SO4=（2）CuO+HCl=（3）HCl+CaCO3=（4）NaOH+FeCl3=总结：1、复分解反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，这样的反应叫复分解反应。表达式：__________________________________________________________________。特点：_________________________________________________________

4、___________。条件：___________________________________________________________________。溶解规律：2、常见离子搭配及特点：（默写常见十一种离子搭配）练习：判断下列反应能否发生，若能发生，请写出化学方程式。（1）HCl+NaNO3=（2）Fe(OH)3+CuSO4=（3）AgNO3+BaCl2=（4）NaOH+CuSO4=（5）NaOH+CaCO3=（6）Cu(OH)2+MgCl2=（7）CaCl2+H2CO3=（8）B

5、a(NO3)2+Na2SO4=（9）NaOH+K2SO4=（10）MgCl2+KOH=【例题探究】【例1】请写出十个复分解反应的化学方程式，并归纳哪类物质间的反应一定是复分解反应。【例2】将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不变的是（）A、硫酸镁溶液、氢氧化钡溶液B、氢氧化钠溶液、稀硫酸3C、碳酸钠溶液、稀盐酸D、氯化钙溶液、碳酸钾溶液【例3】下列各组内物质能大量存在于同一溶液中的是（）A、H2SO4、NaOH、NaCl、KNO3B、Na2CO3、KCl、Ba（OH）2、NaNO3C、Na

6、OH、Na2CO3、CuCl2、Fe2(SO4)3D、KCl、Ba(OH)2、NaNO3、BaCl2【例3】有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。有_______种可能组成。【课堂精练】1、将下列各组中物质在水中混合，它们能在溶液中

7、共存的是（）A、Ba(OH)2、K2SO4、HNO3B、HCl、Na2CO3、CaCl2C、Ca(OH)2、Na2CO3、KClD、KNO3、NaCl、MgSO42、下列各组物质中，混合后能得到无色、透明的溶液的是（）A、硫酸铜、盐酸、氯化钠B、氯化铁、硫酸、硝酸钾C、硫酸钠、氯化钡、硝酸D、盐酸、氯化钠、硝酸钾练习3、下列两组物质，A组中哪种物质能与B组中所有物质反应（）A、Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、NaNO3B、Na2SO4、Na2CO3、CuCl2、Fe2(SO4)34、下列物

8、质的溶液，既能跟铁反应，又能分别跟氯化钡和烧碱反应的是（）A、硫酸铜B、硫酸锌C、盐酸D、碳酸钠5、用什么试剂可除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）A、NaCl（Na2CO3）B、NaOH（Na2CO3）C、NaNO3（NaCl）D、NaCl（BaCl2）E、CuCl2（CuSO4）F、CO2（H2O）6、不用其它物质能将下列物质鉴别出来吗？A组、CuSO4、NaOH、BaCl2、KNO3B组、Ca(OH)2、Na2CO3、HCl7、能将Na2CO3、AgNO3、Ba(OH)2三种物质鉴别出来的