复分解反应的应用学案

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1、复分解反应及其应用（学案）【学习目标】1.复习巩固复分解反应，初步建立物质离子观;2.学会应用复分解反应的实质解决：离子共存、物质的鉴别、物质推断、除杂等问题。【学习板块】板块一：宏观角度看复分解反应1.定义：两种互相,生成另外的反应。2.通式：AB+CD=3.特征：双交换，价（填“改变”或“不变”）【例1】下列反应中属于复分解反应的是（）点燃△A.CH4+2O2=====CO2+2H2OB.CuO+CO=====Cu+CO2C.CO2+Ca（OH）2====CaCO31+H2OD.F62O3+6HCI====2FeCb+3出04.类型：（各举一例）（1）酸+某些

2、金属氧化物一盐+水（举例：）（2）酸+碱一盐+水（举例：）（3）酸+盐一新酸+新盐（举例：）（4）碱+盐一新碱+新盐（举例：）（5）盐+盐一新盐+新盐（举例：）5.条件：（1）反应物：盐盐、盐碱均（填“可溶”或“可以不溶”）；（2）生成物：生成、、三者o【例2】下列各组物质间能否发生反应，能发生反应的写出生成物，不能发生反应的说明理市:(1)C11SO4+Ba(NO3)2(2)NaCI+KNO3(3)H2SO4+CuO(4)Fe(OH)3+HCI(5)Mg(OH)2+FeCI3(6)G11SO4+AgCI板块二：微观角度看复分解反应6.初中常见不能共存的离子对。H

3、‘和、、不能共存。cor和、、不能共存。Bf和、不能共存。Ag和不能共存。OH和、、、、、不能共存。【课内反馈】【题型一：共存】1.下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是()A.Ca(OH)2NaCICuCI2B.NaOHKCIHNO3C.BaCbHCINa2CO3D.KCINa2SC>4NaOH2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+croh-B.K+Ba2+CO32-C.H+crco32'D.Na+Cu2+OH3.当pH二1时,下列离子能共存的是()A.Na+crK+OH-B.Na+no3'Ba2+SO42-C・HCO(crCa2+K+D.Zn2

4、+crK+N03_【题型二：鉴别】4.皮蛋灰料的浸出液成分是什么？(以Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOH为例)。猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：如何验证猜想三合理？实验步骤实验现象及结论【题型三：除杂】5.浸出液的成分是NaOH和N&g的混合物，如何除去NaOH中的Na2C03?【题型四：推断】7.有一包固体粉末,可能有CaC03.NazSO八FeCh、BaCl2屮的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末屮一定含有；

5、一定不含有【课后提升】1.将下列各组物质混合后溶于水，能在溶液中共存，而且得到的溶液是无色的是【】A.NaNO3.NaCkNa2SO4B・MgCI2>NaOH、KNO3C・CuSO4>CaCI2>MgCI2D.BaCI2>AgNO3xKCI2.下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是【】A.HAgClNO3-B.NaFe3ClN03_C.HNaClCO32-D.HNaC「、N03'1.当PH=14时，下列物质能大量共存的【】A.NaOHKNO3CaCI2B・HCIKNO3Na2SO4C・MgCbKNO3NaOHD・CuSO4KCIBaCI2

6、2.下列各组物质，只用组内溶液两两混合的方法就能鉴别的是【】A.K2SO4、BaCb、NaNO3>NaCIB・K2SO4>BaCI2>Na2CO3>HCIC.KOH、Na2SO4^CuSO4.MgCI2D・KCI、AgNO3>KNO3、HCI3.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是【】A.NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B.NaCI溶液中混有Na2SO4（BaCI?溶液）C.KCI溶液中混有K2CO3（氯化钙）D.CO屮混有CO2（NaOH溶液）4.写出将下列物质屮所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：（1）KNO3（Ag

7、NO3）・（2）NaOH（Na2CO3）.（3）Na2SO4（H2SO4）・5.有一包白色粉末，可能含有FeCb、C11SO4、Na2SO4、NaCkMgCI2>Na2CO3中的一种或几种，现做下列实验：（1）a.取少虽粉末，加水溶解得无色透明溶液。结论：白色粉末中不可能存在：；b.在上述溶液中，加NaOH溶液，无明显现彖。结论：白色粉末中不可能存在：；c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化。结论：白色粉末中不可能存在：;由以上实验可知该白色粉末中可能含有：0（2）粉末只有--种物质组成，要进一步证实是何物，可另取少量粉末配成溶液，滴加,进行判断。6.有一包固体粉

8、末，可能含