盐-复分解反应及应用.doc

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1、盐复分解反应及应用盐的组成特点盐是由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物注：食盐和盐的关系：食盐指的是NaCl，是盐的一种；而盐指的是一类物质，包含食盐。盐的溶解性：有溶解性的盐，也有不溶解性的盐；盐溶液的酸碱性：有的盐溶液显酸性如NH4Cl；有的盐溶液显碱性，如NaOH；有的盐溶液显中性，如NaCl.复分解反应一、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、复分解反应的特点1.反应的特点：AB+CD=AD+CB（1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；可参考“交谊

2、舞原则”（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。（两交换价不变）2.  要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。3. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记部分酸、

3、碱、盐、氧化物的溶解性①、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，且不溶于稀硝酸，其他都溶于水。含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水记忆口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐统统溶于水中间盐酸盐不溶只有AgCl；硫酸盐不溶只有BaSO4溶碱钾、钠、铵、钡、钙②、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和

4、氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等③、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物＋水→酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物＋水→碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。这些离子相结合产生沉淀、气体或水，复

5、分解反应就发生了。如：H++OH-=H2ONH4++OH-=NH3↑+H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓五、复分解反应的应用1. 判断溶液中物质（离子）的共存7例1 下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）A．BaCl2、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．NaOH、H2SO4、HCl例2 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+

6、、K+、NO3—、OH—．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（　　）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂2. 判断某一反应的生成物是否符合特定要求例2 下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2

7、溶液D．Fe2O3粉末和盐酸3. 利用复分解反应规律书写化学方程式例3：用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一种酸和一种碱_________（2）一种酸和一种盐_________（3）一种碱和一种盐_________（4）一种盐和另一种盐_________4. 利用复分解反应规律推

8、断物质（的成分）例4 某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）（1）无色溶液A中的溶质可能是：①________或②________或③________。（2）上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________。75.除盐提纯例1．某校化学活动小组查阅资料发现，