学案1：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度.doc

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1、学案1：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量：1.物质的量（1）概念：，符号为（2）单位：，简称摩，符号。（3）1mol的标准：【注意】①摩尔适用于，不适用于宏观物质；如不能说“1mol大米”等常见的微观粒子有或它们的特定组合②使用摩尔作单位时，应用；如“1molH2O中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是的2.阿伏加德罗常数（1）概念：是指mol任何微粒所含的数或所含的碳原子数，符号为，单位：，近似值为【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（）【说明】常见物

2、质的构成微粒由分子构成的物质：由离子构成的物质：由原子构成的物质：（2）微粒个数N与物质的量n的关系：3.摩尔质量：（1）概念：的物质所具有的；公式（2）单位，符号（3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系：例：M（Na）=，M（Na+）=，M（－CH3）=，M（D2O）=。二、气体摩尔体积：1.影响物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素：决定固体、液体体积大小的主要因素：决定气体体积大小的主要因素：2.气体摩尔体积：（1）概念：在一定的和下，的所占的体积。（2）

3、公式：，符号：，单位：或。4（3）Vm=V/n的适用范围：（4）Vm=22.4L/mol的使用条件：【注意】常见标况下不是气态的物质：（5）气体摩尔体积与1mol气体所占的体积关系：【思考】非标况下，1mol任何气体的体积一定不等于22.4L？（5）影响气体摩尔体积Vm大小的因素：三、阿伏加德罗定律及推论：1.概念：2.推论：⑴同T、P下，气体体积之比等于⑵同T、P下，气体密度之比等于⑶同T、V下，气体压强之比等于⑷同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于【例】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的

4、甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)A.甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量四、物质的量浓度1、定义：，2、公式：，单位：3、注意①加入水中的物质不一定是溶质，如②V指的是③氨水的溶质按计算，1L1mol/L氨水中：    4、w与c之间的关系：五、公式小结及适用范围【典例分析】有关阿伏加德罗常数NA的应用，注意事项（单选）1、设NA表示阿伏加德罗常数

5、，下列说法正确的是(　　)A、标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1NAB、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC、常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子D、常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子E、0.1mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA4F、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L【总结】①、注意Vm=22.4L/mol的使用条件：②、使用C=n/V

6、要注意：（单选）2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A、2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA B、1molNa2O2固体中含离子总数为4NA C、13.6g熔融KHSO4中含有0.2NA 个阳离子D、标准状况下，11.2L氦气中约含有NA 个氦原子E、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA 【总结】③、注意物质的组成a、b、NaHSO4的电离：c、Na2O2：，2CaSO4·H2O，CaSO4·2H2O......（三选）3、设NA表示阿伏

7、加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A、1L1mol／LFeCl3溶液中含有NA 个Fe3+B、1L1mol/LNaHCO3溶液中含有NA 个HCO3-C、1molNaHCO3晶体中含有NA 个HCO3-D、1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA E、100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA F、常温下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA G、常温下，1L1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数

8、为0.2NA 【总结】④、注意（双选）4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A、足量C12与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NA B、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NAD、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAE、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA【总结】⑤、注意复杂方