资源描述：
《2020版高中化学第2章化学键化学反应规律第3节第1课时化学反应的快慢课后练习（含解析）鲁科版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时化学反应的快慢1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质答案D解析影响化学反应速率大小的首要因素是内因,即反应物性质,其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。2.用锌粒与过量稀硫酸反应制氢气,欲增大反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是()A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉答案C解析升高温度反应速率增大,且不改变产生氢气的量,故A可行;滴加少量浓硫酸,反应物浓度增大,反应速率增大,且锌粒质量不变,产生氢气的量不变,故B可行;浓硝
2、酸具有强氧化性,硝酸与锌粒反应不能生成氢气,故C不可行;锌粉与酸的接触面增大,反应速率增大,且生成氢气的量不变,故D可行。3.在温度不变的条件下,恒容容器中进行反应:N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1要用10s,则N2O4的浓度从0.07mol·L-1降到0.04mol·L-1时,所用时间()A.等于10sB.等于5sC.大于10sD.小于10s答案C解析反应物N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,此段时间内的平均反应速率v(N2O4)=0.1mol·L-1-0
3、.07mol·L-110s=0.003mol·L-1·s-1,随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,则N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.04mol·L-1时,此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol·L-1·s-1,所用时间t>0.07mol·L-1-0.04mol·L-10.003mol·L-1·s-1=10s。4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各项实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液
4、稀硫酸H2OV/mLc(mol·L-1)V/mLc(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D解析反应速率越大,反应首先出现浑浊现象。一般地,在影响化学反应速率的因素中温度的影响大于浓度的影响,因此反应温度在35℃时的反应速率大于温度在25℃时的反应速率,排除选项A、B;在温度相同时,物质的浓度越大,反应速率越快,由于0.2mol·L-1>0.1mol·L-1,所以D项实验反应速率最大,最先出现浑浊现象。5.在2L密闭容器中发生反应3A(g)+
5、B(g)2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4mol,前10秒A的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1,则10秒钟后容器中B的物质的量为()A.2.5molB.3.7molC.1molD.3mol答案D解析A的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1,则10秒钟消耗A的物质的量是0.15mol·L-1·s-1×2L×10s=3.0mol,所以根据方程式可知消耗B的物质的量是1.0mol,则剩余B的物质的量是3.0mol,故选D。6.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中反应速率的变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,
6、用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,气体体积为标准状况下的体积):时间/min12345氢气的体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min)反应速率最大,原因是。 (2)哪一段时段的反应速率最小,原因是。 (3)写出2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。 (4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该学生在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液
7、、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是。 答案(1)2~3min该反应是放热反应,此时间段温度高(2)4~5min此时H+浓度小(3)0.1mol·L-1·min-1(4)AB解析(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min时间段中,产生气体的体积在标准状况下分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3min,这是由于该反应是放热反应,反应液温度升高,反应速率增大。(2)反应速率最小的时间段是4~5min,此时温度虽然较高,但H+浓度
8、很小,反应速率最小。(3)在2~3min时间段内,n(H2)=0.112L÷22.4L·mol-1=0.005mol,根据2HCl~H2可知,消耗HCl的物质的量为0.01mol,浓度变化是0.1mol·L-1,则v(H
