2020高中化学第2章化学键化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版.docx

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1、第1课时　化学反应的快慢核心素养发展重点学业要求发展对化学变化的微观认识，认识化学反应是有一定速率的，初步形成实验探究化学反应规律的思路方法。1.了解化学反应速率的概念及平均速率的表示方法，并能计算化学反应速率。2.运用控制变量法设计实验探究温度、浓度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响。学生自主学习1.化学反应速率(1)定义：描述化学反应快慢的物理量。(2)表示方法：用单位时间内某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物浓度的增加量来表示。(3)对于在体积固定的容器中进行的化学反应aA＋bB===

2、cC＋dD，以反应物B来表示，反应的化学反应速率为：v(B)＝。(4)单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。2．影响化学反应速率的因素(1)内因：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。(2)外因：在其他条件相同时：3．调控化学反应速率的意义课堂互动探究一、化学反应速率对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的意义相同吗？提示：相同。虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但其表示的意义相同。1．化学反应速率的表达式：v(A)＝或v(A)＝，其中Δc(A)表示反

3、应物(生成物)A浓度的变化量，Δn(A)表示反应物(生成物)A物质的量的变化量，V表示反应容器的体积，Δt表示时间的变化量。2．化学反应速率的常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。3．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。4

4、．化学反应速率的理解(1)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。(2)Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。(3)无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，化学反应速率都取正值。(4)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反

5、应的反应速率。知识拓展“三段式”模板突破化学反应速率的计算(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。例如：化学方程式　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)起始浓度/(mol·L－1)abc转化浓度/(mol·L－1)x某时刻浓度/(mol·L－1)a－xb－c＋1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是(　　)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少

6、量或生成物浓度的增加量来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L－1D．化学反应速率是可以通过实验测定的答案　C解析　化学反应速率是定量表示化学反应快慢的物理量，可以通过实验测定，故A、D正确；化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故B正确；若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)－1，是指用某一物质表示的平均速率，与其他物质的反应速率不一定相等，并且未告诉时间，无法计算浓度变化，故C错误。2．对

7、于反应A2(g)＋3B2(g)===2C(g)＋D(g)，不同条件下，其化学反应速率最快的是(　　)A．v(B2)＝0.8mol/(L·s)B．v(D)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s)D．v(A2)＝0.8mol/(L·min)答案　B解析　A项，v(A2)＝≈0.267mol/(L·s)；B项，v(A2)＝＝0.6mol/(L·s)；C项，v(A2)＝＝0.3mol/(L·s)；D项，v(A2)＝0.8mol/(L·min)≈0.0133mol/(L·s)。故B项表

8、示的化学反应速率最大。规律方法化学反应快慢的比较(1)同一反应不同条件或者不同时段内的反应速率比较时，先换算成同一物质、相同单位的反应速率，数值大的反应速率快。(2)对于反应aA＋bB===cC，将v(A)∶v(B)的值与a∶b的值进行比较，若v(A)∶v(B)＝a∶b，二者速率相等；若v(A)∶v(B)>a∶b，v(A)>v(B)；v(A)∶v(B)