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《2020版高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课后练习（含解析）鲁科版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1节 化学键与物质构成1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( )A.CaOB.Na2O2C.KFD.NaHCO3答案B解析CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误;NaHCO3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D项错误。2.下列有关KOH的说法错误的是( )A.是离子化合物B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子
2、数、质子数均为10答案D解析KOH是强碱,属于离子化合物,故A正确;KOH中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C正确;OH-的电子数为10,质子数为9,故D错误。3.下列表达方式正确的是( )A.×Mg×+2·F······Mg2+[ ·×F······]-[ ·×F······]-B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720ClC.Na2O的电子式:Na+[ ··O······]2-Na+D.NH4Cl的电子式:[H ··N·· H····HH
3、]+Cl-答案C解析F-的电子式应分布在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为 1737Cl,故B错误;Na2O为离子化合物,电子式为Na+[ ··O······]2-Na+,故C正确;没有表示出Cl-最外层电子,正确的电子式为[H ··N·· H····HH]+[ ··Cl······]-,故D错误。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2A.①③
4、④⑦B.②③④C.①②③④⑦D.③④⑥答案B解析①MgF2为离子化合物,只含有离子键;②Na2O2为离子化合物,O22-中氧原子间以共价键结合;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合;④NH4Cl为离子化合物,NH4+中氮原子和氢原子间以共价键结合;⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键。综上所述,B正确。5.下列过程中化学键被破坏的是( )①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化A.全部B.②
5、③④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥答案C解析①碘升华是状态的变化,不破坏化学键。②溴蒸气被木炭吸附是物理过程,不破坏化学键。③酒精溶于水不破坏化学键。④HCl气体溶于水在水分子的作用下,断裂共价键,形成H+和Cl-。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。⑥NaCl是离子化合物,熔化时断裂离子键。6.根据相关定义判断下列说法正确的是( )A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键C.物质中分子的相对分子质量越大,分子越稳定D.都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物答案B解析只含共价键的物质可
6、能是单质,如O2,故A错误;NaCl是离子化合物,状态发生变化时离子之间的距离发生变化,离子键一定被破坏,故B正确;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子的相对分子质量无关,故C错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物,故D错误。7.按要求填空。有下列物质:①O2,②CO2,③NH3,④Na2O,⑤Na2O2,⑥NaOH,⑦CaBr2,⑧H2O2,⑨NH4Cl,⑩N2。回答下列问题:(1)只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;含有极性键和非
7、极性键的是 ;只含有离子键的离子化合物是 ;含有非极性键的离子化合物是 ; (2)写出⑤、⑧、⑨的电子式 、 、 ; (3)熔融状态能导电的是 ;全部由非金属元素组成的离子化合物是 。 答案(1)②③ ①⑩ ⑧ ④⑦ ⑤(2)Na+[··O······O······]2-Na+ H··O······O······H [H ··N·· H····HH]+[ ··Cl······]-(3)④⑤⑥
8、⑦⑨ ⑨解析(1)①O2和⑩N2中只含非极性键,属于单质;②CO2和③NH3中只含极性键,属于共价化合物;⑧H2O2中含有H-O极性键和O—O非极性键,属于共价化合物;⑤Na2O2中含有离子键和非极性键,属于离子化合物;⑥NaOH和⑨NH4Cl中含有离子键和极性键,属于离子化合物;⑦CaBr2和④Na2O中只含离子键
