2012~2013学年度高二阶段性测试四.doc

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1、2012~2013学年度高二上学期阶段性测试四化学试题说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分。2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题卷上，写在试题卷上无效。第I卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题仅有1个选项符合题意。）1．高中化学选修4模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学

2、反应方程式的书写无关。A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤2．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是（）A．酸性：H2SiO3Cl>Br>FC．第一电离能：N>O>CD．沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S3．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa

3、固体，平衡向正反应方向移动4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo

4、lCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%。5.对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1下列图象表示正确的是()BCDAv0tv正(O2)v逆(SO3)SO2%0p500 ℃400 ℃SO2转化率106 Pa105 Pa0t500 ℃300 ℃0tc(SO3)6．室温下，下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

5、C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的7、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，8、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）A．Fe2(SO4)3B．C．D．9、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶

6、液的体积比为(　　)A．5：1B．6：1C．10：1D．11：110、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH−)=c(CH3COO−)–c(CH3COOH)11、对

7、于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列判断正确的是()A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+np＋qD．加催化剂或增大压强，一定有右图中a―→b的变化12．向10mL0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是()A．x=10时，溶液中有N

8、H4＋、Al3＋、SO42－，且c(N