江西省南昌市新建县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题.docx

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1、江西省南昌市新建县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：100分钟分值：100分温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64I127一、选择题（共16小题；每小题3分，共48分；每小题只有一个正确的选项。）1.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B.水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C.胃舒平主

2、要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D.可溶性的铝盐可处理水中的悬浮物并能对水消毒杀菌2.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体，HS－浓度减小C.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小3.已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以

3、维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小4.下列离子方程式正确的是(　　)A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O5.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中

4、的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A.X是N2B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C.NH4+中含有非极性共价键D.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O6.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是()A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.X气体是HCl

5、，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O7.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：①2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l)　ΔH＝＋108.3kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1　下列说法正确的是(　　)A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B.N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642.3kJ·mol－1C.铂作

6、电极，硫酸溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式为：N2H4－4e－===N2↑＋4H＋D.铂作电极，氢氧化钾溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池工作一段时间，氢氧化钾溶液的pH将增大8.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②　　　　B.④　　　　C.③　　　　D.④⑤9.2017年南京

7、理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是(　　)A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键10.镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni