《2-2 影响化学反应速率的因素》 课件2.ppt

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1、第二节影响化学反应速率的因素第一课时普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量化学反应速率理论——有效碰撞理论活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，这些能量超过某一数值而可能发生化学反应的分子称为活化分子有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞（足够的能量和合适的取向）。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差一、反应速率理论——有效碰撞理论活化分子数=反应物分子数×活化分子百分数1、镁条和铝条+2mL3mol/LH2SO4？2、铜片+2mL3mol/LH2SO4？比较反应快

2、慢？原因？科学探究参加反应的物质的本身性质（由分子结构和原子结构决定）规律：（1）反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢（2）反应类型不同，原理不同，速率不同，如离子反应通常比有机反应要快得多1.内因二、反应速率的影响因素主要因素化学反应速率内因：由物质本身的性质决定外因：反应物浓度、体系压强、温度、催化剂等条件Na、Mg、Al分别与酸反应如何改变化学反应速率？怎样理解这种改变？通过实验探究外部条件改变与反应速率变化的关系，并用有效碰撞理论解释。1、镁条+2mL1mol/L和0.1mol/L的H2SO4？2、4mL0.01mol/LKMnO4+2mL0.1mol/L和0.2mo

3、l/L的H2C2O4？（1）实验1、2各可以通过什么实验现象来判断化学反应快慢？结论是什么？（2）KMnO4在酸性条件下氧化性更强，可以用什么酸来酸化？2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O科学探究规律：当其他条件不变时，增加任一反应物的浓度,化学反应速率加快；反之，减慢。注意：①对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。②反应若是可逆反应，增大任一反应物浓度，正、逆反应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。（1）.浓度二、反应速率的影响因素2.外因浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内

4、n总↑T不变，活化分子%不变C活增大→有效碰撞↑→V↑2H2S+SO2=3S↓+2H2O科学探究规律：当其他条件不变时，增大压强，浓度增大，化学反应速率增大；反之，减小。（2）、压强对象：只适合于有气体参加的反应注意：①只适合于有气体参加的反应，如果反应物只有固体，液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。②反应若是可逆反应，增大压强，浓度增大，正、逆反应速率都加快；反之，正、逆反应速率都减小。增大压强，反应物浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率加快。压强对反应速率的影响1、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B、AgNO3(aq)+HCl

5、(aq)=AgCl(s)+HNO3(l)C、CO2(g)+Ca(OH)2(aq)=CaCO3(s)+H2O(l)D、2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)BD2.对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)，下列说法中错误的是()A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B、增大氧气的量可以加快化学反应速率C、增大压强（改变体积）可以加快化学反应速率D、增加碳的量可以加快化学反应速率D思考:3、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，当其他外界条件不变时：①减小体系压强，该反应的速率怎么变？②在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率

6、怎么变？③在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？④在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？几种情况:①、恒温时：体积减少→增大压强→反应物浓度增大→反应速率增大②、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、充入“与反应无关的气体”（如He、Ne等）→引起总压增大（但各反应物的分压不变）→各物质的浓度不变→反应速率不变③、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减小。3．对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）；减慢化学反应速率的是（）；无

7、影响的是（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变减少N2的量C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变，充入气体NeE．体积不变，充入气体NOAECBD实质：压强改变是否引起参加反应的物质的浓度发生改变；若改变体系的压强，若不能改变反应物的浓度，则不能改变反应速率。增大体系的压强是否一定加快反应速率，该如何正确理解压强对化学反应速率的影响？