《2-2 影响化学反应速率的因素》 同步练习4

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1、《影响化学反应速率的因素》同步练习双基练习1．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是(　　)A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应解析：改变压强只能影响有气体参与的化学反应速率；而B项中没有气体参与反应，故增加压强，化学反应速率不会变大。答案：B2．(2011·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是(　　)选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1mol/L的H2C2O4溶

2、液0.2mol/L的H2C2O4溶液C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D.解析：反应速率与物质本身的性质有关。由于K比Na活泼，故相同大小的K和Na，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的。随反应进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小

3、，故C正确；MnO2在H2O2分解过程中起催化作用，故乙中反应速率就大于甲中，D错误。答案：AC3．20℃时装0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/L的H2SO410mL混合2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是(　　)A．40s　　　B．15s　　　C．48s　　　D．20s解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为：2min×＝0.2

4、5min＝15s。答案：B4．下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快了离子移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。答案：BC5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本

5、身性质的是(　　)A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。B项说明浓度增大，反应速率增大。C项说明放电条件下加快反应速率。D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。答案：AD6．下列判断正确的是(　　)A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/LNaOH溶液

6、反应的速率相同B．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Al和Fe分别与0.1mol/LH2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol/LHCl反应的速率不同解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。在完全相同的外界条件下。Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Al)＞v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸中自由移动的c(H＋)不同。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。答案：BD7．

7、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．保持压强不变，充入N2解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反