《影响化学反应速率的因素》同步练习1（苏教版选修4）

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1、高二选修化学反应原理单元练习之十一影响化学反应速率的因素班级姓名学号一、选择题1．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol·Lˉ1·sˉ1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应速率（mol·Lˉ1·sˉ1）A．48B．36C．24D．124．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能

2、缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol·Lˉ1降到0.8mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·Lˉ1降到0.2mol·Lˉ1所需的时间为A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断6．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速

3、率几乎无影响的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．使体积不变，充氮气使体系压强增大D．使压强不变，充氮气使容器体积增大7．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度8．KClO3和KHSO3能发生反应（未配平）：ClO3ˉ+HSO3ˉ→SO42ˉ+Clˉ+H+。该反应的速率v随c(H+)的增大而增大，下图是V(ClO3ˉ)-t图。下列说法中不正确的是A．开始时反应速率增大可能是由c(H+)增大所致高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

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5、知识！B．纵座标为V(H+)的V-t曲线与右图曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．阴影部分面积可以表示t1-t2时间内n(Clˉ)增加9．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉10．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大题号12345678910答案二、填空11．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下

6、列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。12．反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是_________（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_________，逆反应速率_________。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大

7、，其正反应速率_____，逆反应速率_________。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。13．Fe3+和Iˉ在水溶液中的反应如下：2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和Iˉ、Fe3+的浓度关系为υ=kC（Iˉ）mC（Fe3+）n(k为常数)C（Iˉ）（mol·Lˉ1）C（Fe3+）(mol·Lˉ1)υmol·Lˉ1·sˉ1（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通过所给数据计算得知：（1）在υ=kC（Iˉ）mC（Fe3+）n中，m、n的值为

8、m=_________，n=_________；高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！（2）碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（填：<、>、=）四、计算题（两小题，共26分）14．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++Iˉ。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10ˉ5·　c（CH3COCH3）·c（H+）mol·Lˉ1·sˉ1；25