影响化学反应速率的因素(课件)

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1、第二节影响化学反应速率的因素化学反应速率影响因素的实验探究原料：生鲜牛奶保质期：7天（4℃）5天（7℃）根据生活经验和已有知识,讨论哪些因素可能影响化学反应速率。1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响反应速率的因素（2）外部

2、因素：(可以改变)（1）主要因素(内因):参加反应物质的性质或结构(不可以改变)①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：颗粒大小、光等。通过改变条件,控制反应速率有利于(铁的生锈,生产合成氨气等)生活与生产探究基本程序：1.作出假设2.设计实验方案：控制变量(1个变量)反应标记实验2-2步骤：12①4mL0.1mol/LKMnO4①4mL0.1mol/LKMnO4②2mL0.2mol/LH2C2O4②2mL0.1mol/LH2C2O4记录从开始反应到溶液出现褪色所消耗的时间——t一、浓度对反应速率的影响(其它

3、条件不变)1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。注意：应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

4、反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD例2、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.15mol/L的盐酸10mLD.18mol/L的硫酸15mLB学案例题分析只有一种溶液，只看浓度，不看体积。例3、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/

5、L的盐酸12mLC.0.15mol/L的硫酸10mLD.18mol/L的硫酸15mLC学案例题分析求混合溶液的浓度例：下列四种X溶液，分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl和缓进行反应，其中反应速率最大的是（）A、20mL3mol/LX溶液B、20mL2mol/LX溶液C、10mL4mol/LX溶液D、10mL2mol/LX溶液A.浓度中的n（物质的量）不变，V（体积）变为50mL用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　　）Ａ、加热Ｂ、将稀硫酸改为

6、９８％的浓硫酸Ｃ、滴加少量硫酸铜溶液Ｄ、不用铁片，改用铁粉原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是减少体积，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强增大→体积减小其他条件不变→V↑→C增大压强只对于有气体参加的反应的速率有影响思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ减小体系压

7、强，该反应的速率怎么变？Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响反应各反应物的浓度有没有变，则速率随反应物浓度变化而变。注意：发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？例1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应速率减慢B、在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？反应速率加快C、在反应中保持体系容

8、积不变，充入He，反应的速率怎么变？反应速率不变D、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？反应速率减慢对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：冲入“无关气体”（如H