2017届高三第二学期期初句容、扬中等六校联考化学试卷.doc

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1、2017届高三第二学期期初六校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A.利用农作物秸秆制取乙醇B.回收地沟油，制备生物柴油C.焚烧废旧塑料，防止白色污染D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2.下列有关化学用于表述正确的是A.质子数和中子数均为6的碳原子CB.溴化铵的电子式：C.氢氧化钠的电子式：D.2-

2、丙醇的结构简式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是性质用途A液氨气化吸热可用作制冷剂BNH4HCO3受热易分解可用作氮肥C二氧化硅能与HF反应可用作光导纤维D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白剂4.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.X、R的最高化合价相同B.简单离子的半径：X>Y>ZC.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z第9页共9页高三化学1.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2

3、O+SO2=HSO3-+NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.向含0.1mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol·L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-=2H2O+HCO3-2.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是A.用装

4、置甲验证HCl气体易溶于水B.用装置乙验证SO2具有漂白性C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体3.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加B.298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0C.pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱D.标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）4.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.B

5、.C.D.第9页共9页高三化学1.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是A.b电极为负极，发生氧化反应B.a电极发生的反应为N2+8H++6e-2NH4+C.A溶液中所含溶质为NH4ClD.当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L2.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的

6、焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）3.合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法错误的是A.物质X中所有碳原子可能在同一平面内B.可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多

7、消耗NaOH的物质的量之比为1∶24.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金属性：S>CB向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子能力比C6H5O-强C向10mL0.2mol·L-1相同温度下的Ksp第9页共9页高三化学NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀：Mg(OH)2>Fe(OH)3D将

8、KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I21.向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A.通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、S