《金属的腐蚀与防护》习题1.doc

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1、《金属的腐蚀与防护》同步练习一、选择题1．(2013·宁波八校联考)下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是(　　)A．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3再部分脱水成为氧化铁的水合物B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D.酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀解析：钢铁锈蚀时铁作负极，失电子生成Fe2＋，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，而后Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3部分脱水成为氧化铁的水合物，A项错误；铁比银活泼，镀银铁制品破损后

2、形成的原电池中铁为负极，腐蚀加快，B项正确；锌比铁活泼，形成原电池时锌为负极被腐蚀，铁被保护，C项正确；酸性条件下易于发生析氢腐蚀，D项正确。答案：A2．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和食醋，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面

3、变为左高右低，故B项错。答案：B3．(2013·林口期中)美国的“自由女神”历来被认为是美国民主自由的象征。但由于长期存在于潮湿环境中，女神的铜外壳与雕像内支撑它的铁支架已丧失了隔离作用，导致铁支架一层又一层地锈蚀，松蓬的氧化铁使支架体积膨胀，铆固的支架被撑断。对此现象的产生原因解释不正确的是(　　)A．氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的B．生锈过程中可能发生的反应有：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．氧化铁的形成是因为铁与O2发生化学腐蚀D．若是在干燥的环境中，女神可能会在更长时间内保持“健康状态”解析：A项正确，因为铁、铜作为活

4、泼性不同的两个电极，周围介质作为电解质溶液，构成无数微小的原电池导致的。B项正确，因为这是原电池总反应的后续反应。C项错误，因为氧化铁的形成是因为电化腐蚀后，氢氧化铁分解生成的，而非铁与O2发生化学腐蚀所致。D项正确，因为干燥的环境破坏了原电池构成的基本条件，女神像就不会发生电化腐蚀而在更长时间内保持“健康状态”。答案：C4．[双选题]下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是(　　)A．油罐车内壁涂层是为了防护油管不被腐蚀B．马口铁(镀锡铁板)比纯铁更耐腐蚀C．发生吸氧腐蚀时正极反应是Fe－2e－===Fe2＋D．当有电流泄露入潮湿的土壤中，铁轨会被腐蚀，且铁作阴极解析：涂层

5、可以隔绝水和氧化性物质，可以防止金属的腐蚀，A对；覆盖在铁表面的Sn性质比较稳定，不易被氧化，B对；铁的吸氧腐蚀时，铁与C构成原电池，铁比较活泼作负极，被腐蚀，C错；电解过程中，阳极发生氧化反应被腐蚀，D错。答案：CD5．(2012·南安一中期末)相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在C中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D中，

6、酸雨提供电解质溶液，易形成原电池发生电化学腐蚀。答案：C6．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快解析：铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，故将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，A正确，D错误；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C正确；但若将石

7、墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B正确。答案：D7．(2012·江南十校联考)利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是(　　)A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒