金属的腐蚀与防护练习题

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1、1、下列叙述的方法不正确的是（　　）　　A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍　　　B、用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀　　C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀　　　　　　D、用牺牲锌块的方法来保护船身　　2、钢铁在中性环境下腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）　　A、2H+＋2e-＝H2↑　　　　　　　B、Fe2+＋2e-＝Fe　　　C、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-　　　　D.Fe3+＋e-＝Fe2+　　3、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化

2、物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是(　)　　A、①②③④　　　B、①③④⑤　　　C、①②④⑤　　　　D、全部　　3、白铁皮（镀锌）在较强酸性环境下腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）　　A、有6.5g锌被腐蚀　　　　　B、在标准状况下有22.4L氢气放出　　C、有2.8g铁被腐蚀　　　　　D、在标准状况下有2.24L气体放出　　4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)　　A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O==M(OH)n+n/2H2↑　　B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化　　

3、C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀　　D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀　　5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。　　6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠

4、溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g3红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：　　（1）白铁镀锌的作用是______________________________________；　　（2）盖玻片的作用是______________________________________；　　（3）放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________；　　（4）为什么要加入过量的NaOH溶液_____________________

5、_________________；　　（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________；　　（6）锌在样品中的质量分数是___________________。　　7、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。回答：　　(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；　　(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________。答案　　1、B　解析：根据

6、题意：a、b相连，a为负极，活泼性a＞b；c、d相连，c为负极，活泼性c＞d；a、c相连时，c为正极，活泼性a＞c；b、d相连时，b为正极，活泼性d＞b　　2、B　　　解析：铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。　　3、C　　　解析：析氢腐蚀正极：2H+＋2e-＝H2↑；吸氧腐蚀正极：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-　　4、D　　　解析：金属防护思路：防止金属与氧化性介质直接接触、防止金属形成表面电解质溶液层。　　5、　　　【思路分析】根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。铁钉实际上是钢制

7、成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了气体，是铁钉的析氢腐蚀的结果，写出电极反应。　　【答案】①中性或弱酸　吸氧　2Fe-4e-＝2Fe2+　　2H2O＋O2＋4e-＝4OH-　　　　　　②较强酸　　　析氢　Fe-2e-＝Fe2+　　　2H+＋2e-＝H2↑　　6、　　　【思路分析】金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐

8、蚀＞有防腐措施的腐蚀。其中(2)(3)是原电池，Fe分别作负极、正极；(4)(5)是电解池，Fe分别作阴极、阳极。　　【答案】（5）﹥（2）﹥（1）﹥（3）﹥（4）巩固：　　1、A　　　解析：题目所给信息可