《金属的腐蚀与防护》习题4

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1、《金属的腐蚀与防护》同步练习基础积累．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)解析：在中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜极分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。答案：．下列叙述中不正确的是(　　)．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀．用铝质铆钉

2、铆接铁板，铁板易被腐蚀．原电池中电子由正极流入负极解析：铝和铁可以形成原电池，铝比较活泼，因此在原电池中作原电池的负极，在反应中被氧化，容易被腐蚀，而铁作为正极被保护起来；在原电池中电子由负极经外电路流向正极。答案：．下列叙述中正确的是(　　)．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸镁溶液能加快反应速率．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀．构成原电池的正、负极必须是活泼性不同的两种金属．钢铁表面常见的锈蚀是·解析：项应加入溶液；项马口铁更易被腐蚀；项构成原电池的正极可以是非金属(如石墨)，燃料电池的两极也可以均为铂。答案：．下列叙述不正确的是(　　)．铁表

3、面镀锌，铁作阳极．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：＋＋－－．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：－－－↑解析：选项，铁若作阳极，铁要溶解，所以铁应该作阴极。选项，的活泼性比强，失去电子而保护了船体。选项，钢铁吸氧腐蚀时，在正极获得电子。选项，－的失电子能力大于－，电解饱和食盐水时，－在阴极失去电子变为。答案：．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。甲　　　　　　　　　乙()钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为。()为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材

4、料可以采用(　　)．铜．钠．锌．石墨()图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。解析：()发生吸氧腐蚀时，负极上失去电子，正极上得到电子。()铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。()属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。答案：()负极：－－＋，正极：＋＋－－　()　()负．如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是。()若试管内液面上升，原因是，则电解质溶液呈性，发生腐蚀，则最终上升高度约为

5、，原因是。()若试管内液面下降，则电解质溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极；正极。答案：铁丝表面有铁锈生成()试管内的被反应消耗，外界大气压将液体压入试管中弱酸性，中性或碱性　吸氧　试管内气体高度的空气中氧气的体积分数约为()较强酸　析氢　－－＋　＋＋－↑综合应用．目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则失效。表中是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：主要原料用量含碳的铸铁粉滑石粉食盐乙醇适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是(　　)　　　　　　　　　

6、　　　　　　　．－－＋．＋．()＋＋()．()＋解析：脱氧保鲜剂的脱氧原理与铁的吸氧腐蚀类似。铁锈的生成过程主要是—原电池发生吸氧腐蚀的过程：负极：－－＋，正极：＋－＋－，＋和－结合：＋＋－()，()被空气氧化：()＋＋()，()缓慢分解：()＋。铁锈的主要成分是，也含有未分解的()。答案：．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　)．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流

7、产生解析：金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要通过电流，所以错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以错误；只有选项正确。答案：．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是(　　)　　　　　表面皿　　　　　　表面皿．Ⅰ和Ⅲ．Ⅰ和Ⅳ．Ⅱ和Ⅲ．Ⅱ和