《归纳与整理 》习题2.doc

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1、《归纳与整理习题》一、选择题1．下列说法中正确的是(　　)A．元素周期表中的主族都有非金属元素B．元素周期表中的主族都有金属元素C．元素周期表中的非金属元素都位于短周期D．除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素2．甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中X为金属元素，则甲、乙、丙、丁中一定为金属元素的是(　　)A．甲B．乙B.丙D．丁3．下列各组气态氢化物中，按稳定性递增的顺序排列的一组是(　　)A．SiH4、PH3、HCl、HFB．NH3、HF、PH3、HClC．SiH4、PH3、H2O、H2SD．CH4、NH3、PH3、HCl4．下列有关原

2、子半径的说法中正确的是(　　)A．元素周期表中原子半径最小的是FB．同周期元素中ⅠA族元素原子半径最小C．同主族中原子半径越大越易失去电子D．核外电子数越多的原子半径总是越大5．下列叙述中正确的是(　　)A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族C．所有主族元素均在短周期中[来源:学§科§网]D．第n周期n主族的元素均为非金属元素6．下列比较中正确的是(　　)A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>S>O7．在短周期元素中属于金属的共有(　　)A

3、．4种B．5种C．6种D．7种8．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是(　　)A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强9．aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是(　　)A．原子序数：X>YB．a＋n＝b－mC．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素10．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为(　　)A．9B．10C．18D．2011．某非金属元素X的最高化合价为＋m

4、，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为(　　)A．Hm＋2bXObB．Hm－2bXObC．Hb＋mXObD．H2b－mXOb12．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列。按此规定，下列说法中错误的是(　　)A．第1列全部是碱金属元素B．第11列全部由长周期元素组成C．第3列的元素种类最多D．第9列元素都是金属元素13．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A．两种不同元素的原子和离子B．同一元素的两种离子C．同一元素的

5、原子和离子D．两种不同元素的原子二、填空题14．用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。(5)酸性：HClO4______HClO。由以上答案可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。②元素的金属性越强，其最高价氧化物的

6、水化物的碱性越________。③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越________。⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素的价态越高，该含氧酸的酸性也越________。15．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强。则：(1)A、B、C、D分别是：A_______，B_______，C_______，D________。(2)D的离子结构示意图

7、为________。(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成______种酸式盐，其化学式分别为____________________________。16．已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：①在元素周期表中的相对位置如下：ABCD②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。请回答下列问题：(1)D的元素符号为________，B的原子结构示意图为______________