《碳的多样性》同步练习4.doc

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1、《碳的多样性》同步练习(30分钟　50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是(　　)A.大气中CO2含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响B.木炭燃烧过程中，发生着碳单质、CO和CO2之间的转化C.碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应D.含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物2.要除去CO2气体中混有的CO，常采用的方法是(　　)A.通过澄清石灰水B.通过灼热炭C.通过水D.通过灼热的CuO粉末3.下列叙述正确的是(　　)A.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯

2、酸B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO2通入CaCl2溶液，能生成沉淀D.过量CO2通入Ca(OH)2溶液能生成沉淀4.(双选)向100mL0.3mol·L-1的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体，当得到1g沉淀时，通入CO2的物质的量是(　　)A.0.015molB.0.01molC.0.025molD.0.05mol5.有两种钾盐的混合物，加热该混合物时有气体产生，向该混合物中加水时也有气体产生，则这两种钾盐可能是(　　)A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO36.(能力挑战

3、题)如图所示，装置中持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是(　　)①H2和NaHCO3②CO和Na2CO3③CO和CuO④H2和Fe2O3A.①③　　　B.②④　　　C.①④　　　D.①②③二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)设定下图所示装置中的反应是完全进行的:(1)分别写出A、B、C装置中的化学反应方程式:________________________________________________________________；_________________________________________

4、_______________________；________________________________________________________________。(2)若D装置中的澄清石灰水是少量的，则可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。用化学方程式解释上述现象:______________________________________。8.(10分)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置

5、，请回答下列问题:(1)实验装置A产生的实验现象为_________________________________。实验装置B产生的实验现象为____________________________________。(2)CO2和NaOH发生反应的化学方程式为___________________________。在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH反应生成的产物中有Na2CO3(简述所用试剂和实验现象):_______________________________________。(3)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中

6、碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)答案解析1.【解析】选B。大气中CO2增多，即其他物质相对减少，对自然界中碳及其化合物间的平衡存在影响。木炭燃烧，C转化为CO或CO2，CO2与C生成CO，CO与CO2之间转化，碳元素化合价发生变化，是氧化还原反应。无机化合物和有机化合物可以发生相互转化。故选B。2.【解析】选D。当把CO2和CO的混合气体通过灼热的CuO粉末时，CO+CuOCu+CO2，从而使CO转化为CO2而除去。【技法小结】物质

7、的鉴别与除杂物质的鉴别是指将不同物质区别开，只要抓住两种物质的不同之处——物理性质或化学性质，利用一种物质具有的性质而另一种物质不具备的性质将二者区别开即可。除杂是将物质中的杂质除去得到纯净物，除杂时可以将杂质转化为所需物质，或利用物理、化学方法除去，除杂的原则是:能除杂质，不损失被提纯物质，不引入新的杂质。3.【解析】选A。A项，强酸制弱酸，酸性:H2CO3>HClO，反应为CO2+H2O+Ca(ClO)2====CaCO3↓+2HClO；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na