《碳的多样性第一课时》同步练习1

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1、《碳的多样性第一课时》同步练习1．具有可燃性和还原性的固体单质是(　　)A．H2　　　　B．C　　　　C．Fe　　　　D．CO【解析】　上述四种物质都具有还原性，但是A项为气体；C项不可燃；D项是化合物。【答案】　B2．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是(　　)A．反应中C、CO都得到氧，发生还原反应B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C．反应都必须在加热或高温的条件下才能进行D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染【解析】　C＋CuOCu＋CO↑，CO＋CuOCu＋CO2，上述两反应中只有

2、C、Cu两种元素化合价发生变化；C和CO均发生氧化反应。【答案】　CD3．(2012·厦门高一检测)在炼铁高炉中，主要发生了下列反应：①C＋O2CO2，②C＋CO22CO，③3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤CaO＋SiO2CaSiO3，其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有(　　)A．1个B．2个C．3个D．4个【解析】　化合反应是①②⑤，而氧化还原反应中反应前后均有化合价发生变化，则只有①②符合。【答案】　B4．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)A．

3、碳酸氢钾溶液B．纯碱溶液C．碳酸氢钙溶液D．小苏打溶液【解析】　纯碱(Na2CO3)与强酸反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O或CO＋H＋===HCO。【答案】　B5．(2012·黑龙江北安第一中学高一月考)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2D．Na2CO3和HCl【解析】　Na与O2在常温下反应生成Na2O，在点燃或加热条件下反应生成Na2O2，A不正确；NaOH与少量CO2反应时生成Na2CO3，与足量CO2反应时

4、生成NaHCO3，B不正确；Na2CO3与少量盐酸反应时生成NaHCO3和NaCl，与足量盐酸反应时生成NaCl、CO2和H2O，D不正确。【答案】　C6．向0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(　　)A．Ca2＋、COB．Ca2＋、HCOC．HCO、COD．Ca2＋、OH－【解析】　Ca(OH)2与过量CO2发生反应：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。【答案】　B7．某实验工作者欲使1.6gFe2O3完全还原为Fe，则他实验前应准备的CO的体积(标准状况下)为(　　)A．672mLB．

5、336mLC．>672mLD．<672mL【解析】　根据方程式Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，易知，1.6gFe2O3完全还原需要672mLCO，由于实际操作中需要先通入少量CO排净装置中的空气，实验结束后再通入一部分CO，直至Fe冷却，因此事先准备的CO应大于672mL。【答案】　C8．(2012·四川成都铁路中学高一检测)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)【解析】　向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴

6、滴加稀盐酸时，发生的反应依次为：H＋＋OH－===H2O，H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故C项正确。【答案】　C9．(2012·广东六校联考)向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是(　　)abcdACl－K＋COHCOBK＋COCl－HCOCK＋COHCOCl－DK＋HCOCl－CO【解析】　该反应的实质是CO与H＋反应，K＋数目不变，则a表示K＋；当H＋较少时，发生反应H＋＋CO===HCO，HCO数目

7、增多，CO数目减少；当CO完全反应时，HCO数目最多，从图可知b表示CO，c表示HCO；继续加H＋时，发生反应H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，反应结束时，HCO完全反应；滴加盐酸的过程中Cl－并没有参与反应，呈不断增长趋势，所以d表示Cl－。【答案】　C10．溶解28.4gCaCO3和Ca(HCO3)2的混合物，消耗1.0mol·L－1的盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物得到CaO的质量为(　　)A．10gB．14gC．20gD．28g【解析】　由题意知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCa(HCO3)2＋2HCl=

8、==CaCl2＋2CO2↑＋2H2On(CaCl2)＝0.25mol根据原子守恒，28.4gCaCO3和Ca(HCO3)2混合物中共含C