《原子结构与元素周期律》课件1.ppt

《《原子结构与元素周期律》课件1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章章末归纳整合请分别用一句话表达下列关键词：提示质量数　核素　同位素　元素周期律质量数：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。1．元素、核素、同位素的比较提示2.核外电子排布规律提示(1)遵循能量最低原理，由近及远，能量由低到高排布在不同的电子层上。(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代

2、表电子层数)。(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依次类推。(4)最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。3．常见的10e－与18e－微粒提示4.原子结构与元素性质的关系提示最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成简单离子金属元素＜4较易失电子只显正价阳离子非金属元素≥4较易得电子显负价阴离子稀有气体元素8(He最外层有2个电子)不易得、失电子不能形成简单离子5.周期、族的构成提示(1)周期周期分类周期序数起、止元素起、

3、止元素的原子序数各周期元素种类电子层数有关规律短周期1H～He1～221周期序数＝该周期所含元素原子的电子层数2Li～Ne3～10823Na～Ar11～1883周期分类周期序数起、止元素起、止元素的原子序数各周期元素种类电子层数有关规律长周期4K～Kr19～36184周期序数＝该周期所含元素原子的电子层数5Rb～Xe37～541856Cs～Rn55～86326不完全周期7Fr～Uub87～11226(未全充满)7(2)族族的分类族的构成族的数目族的表示方法纵列序数有关规律主族短周期＋长周期7ⅠA、ⅡA、Ⅲ

4、A、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA1,2，13～17最外层电子数＝主族序数＝最高正价数族的分类族的构成族的数目族的表示方法纵列序数有关规律副族长周期7ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB3～7，11,12最外层电子数一般不等于族序数(ⅠB、ⅡB族除外)，最外层电子数为1～2Ⅷ族长周期1Ⅷ8,9,100族短周期＋长周期1018最外层电子数均为8(He为2)6.元素周期表中特殊位置的元素提示(1)族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。(2)族序数是周期序数2倍的元素：C、S；族序数是周期序数3倍的元素：O。(

5、3)周期序数是族序数2倍的元素：Li；周期序数是族序数3倍的元素：Na。(4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。(5)最高正价与最低负价代数和为0的元素：C、Si。(6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(7)同主族的两种元素，原子序数为2倍关系的是S和O。1．同主族、邻周期元素的原子序数差规律提示除第ⅠA、ⅡA族外，同族上下两相邻元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第ⅠA、ⅡA族则与上面元素所在周期的元素种数相同。如下表：同族元素所在的周期序数同族的上下周期元素的原子序数之

6、差1、2周期第ⅠA族为2,0族为82、3周期83、4周期第ⅠA、ⅡA族为8，其余族为184、5周期185、6周期镧系之前为18，镧系之后为326、7周期32如已知A、B是同族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素，A的原子序数是x，若A、B在第ⅦA族，当A在B的上面时，B的原子序数为(x＋n)；当B在A的上面时，B的原子序数为(x－m)。若A、B在第ⅡA族，当A在B的上面时，B的原子序数为(x＋m)，当B在A的上面时，B的原子序数为(x－n)。2．元素金属性、非金属性强弱比较的一般方法提示金属性比较本

7、质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢越剧烈，金属性越强(4)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强(6)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱(2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定

8、，非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强(5)若An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强3.同周期同主族元素性质的递变规律提示项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大项目同周期(左→右)同主族(上→下)