影响化学平衡的因素课件(完整版).ppt

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1、v正反应速率v逆t1复习：化学平衡状态各组分的含量保持一定V正=V逆≠0动等定变化学平衡t条件改变,平衡发生变化2SO2+O22SO3(1)原因：(2)结果：v正>v逆，向正方向移动v正

2、朝哪边进行？为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？用v-t（速率—时间）图象来表示这个过程正逆１、浓度对于化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：平衡会向逆反应方向移动平衡会向正反应方向移动增大反应物浓度减小生成物的浓度减小反应物浓度增大生成物的浓度反应物为固体（或纯液体），增加它的量，平衡不移动。注意：２、温度对于化学平衡的影响实验现象2NO2（g）N2O4（g）+Q（无色）升高温度降低温度化学平衡往移动化学平衡往移动实验结论颜色变深颜色变浅吸热方向放热方向（红棕色）—密封—密封活塞向里推，体积减小，压强增大体积不变，一段时间后2NO2（红棕色）N2O4（无色）—密封平衡体

3、系颜色瞬间变深颜色又逐渐变浅体积压缩平衡正向移动c(NO2)突然变大c(NO2)慢慢变小原因：原因：３、压强对于化学平衡的影响３、压强对于化学平衡的影响2NO2N2O4加压：颜色先变深，后稍变浅减压：颜色先变浅，后稍变深平衡移动引起体积变化引起浓度变化在其它条件不变的情况下：实验现象实验结论平衡向　　　　　　的方向移动增大压强平衡向　　　　　　的方向移动减小压强气体体积缩小气体体积增大（红棕色）（无色）４、催化剂对于化学平衡的影响加入催化剂vtV正V逆V’正=V’逆实验结论加入催化剂不会改变化学平衡(1)催化剂同等程度的增加正反应和逆反应的速率(2)催化剂能缩短反应达到平衡的时间，提高反应

4、效率（即单位时间的产量）平衡状态V正=V逆≠0外界条件改变V正≠V逆达到新平衡状态V正`=V逆`≠0条件改变平衡移动方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大压强减少压强升高温度降低温度能否用一句话概括上述改变？正反应逆反应气体体积（分子数）减小方向气体体积（分子数）增大方向吸热反应方向放热反应方向勒夏特列原理(又称平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用条件：已建立平衡的可逆反应2、“减弱这种改变”的理解：条件改变减弱这种改变平衡移动方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大压强减少压强升高温度降低温度正反应逆反应气体体积减小方向

5、气体体积增大方向吸热反应方向放热反应方向减少反应物浓度增大反应物浓度减少压强增大压强降低温度升高温度练习2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，达到化学平衡后，如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？②增大O2的浓度①增大压强③减少SO3的浓度④升高温度⑤使用催化剂右移右移右移左移不移动练习1：在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应CO+H2OCO2+H2达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（）A．0.6molB．1molC．在0.6~1mol之间D．大于1molC练习2：在高温下，

6、反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)－Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）A．减压B．缩小体积C．升温D．增大H2浓度B、C练习3：乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压A练习4：某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)（橙黄色）（鲜红色）+50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（）A．温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C．升高温度，压强不变，液体颜色变浅D．降

7、低温度，体积不变，Cl2的转化率降低D练习5：已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是（）A．Rb比Mg金属性强B．MgCl2对热的稳定性比RbCl弱C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱D．Rb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动D练习6：在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（）A．A(g)+3B(g)2C(g)+