2020届高考化学精准培优专练六溶液中电荷守恒的应用（含解析）.docx

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1、溶液中电荷守恒的应用一．溶液中电荷守恒的应用1．溶液中离子浓度的大小判断典例1．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na+)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH)+c(H+)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)+c(Na+)2．溶质的组成、确定离子类别的判断典例2．某溶液X含有K

2、+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO、OH－、SiO、NO、SO中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（）A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3+C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g3．溶液中某些离子的浓度计算典例3．有BaCl2和NaCl的

3、混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl−离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（）A．(2y-4x)/a   B．(y-x)/a    C．(y-2x)/a   D．(2y-2x)/a二．对点增分集训1．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl−、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉

4、淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl−B．肯定有Al3+、Mg2+、HCOC．肯定有K+、HCO、MnOD．肯定有Al3+、Mg2+、SO2．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　)A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)

5、N－)＝0.1mol·L－13．某无色溶液，经测定含有Al3+、Br−、SO，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH−），则对该溶液的说法合理的是（　　）A.可能含有Cl-B.可能含有HCOC.一定含有Na+D.至少含有四种离子三种离子；②溶液可能含有Al3+、Br-、SO、Cl−、Na+五种离子。4．某无色溶液，经测定含有Al3+、Br−、SO，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH−），则对该溶液的说法合理的是（　　）A.可能含有Cl-B.可能含有HCOC.一定含有Na+D.至少含有四种离子5

6、．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．0.1mol·L－1N

7、a2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)6．某酸性溶液中只含有NH、Cl－、H+、OH−4种离子，25℃时，下列说法不正确的是(　　)A．可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B．该溶液中离子一定满足：c(NH)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)C．加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．该溶液可能由等物质的量浓度

8、、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成7．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(HCOO－)>c(Na+)B．c(HCOO－)＜c(Na+)C．c(HCOO－)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)