2019届高考化学 专题六 溶液中电荷守恒的应用精准培优专练

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1、培优点六溶液中电荷守恒的应用一．溶液中电荷守恒的应用1．溶液中离子浓度的大小判断典例1．用0.1mol·L−1的盐酸滴定0.1mol·L−1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H+)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H+)>c(OH－)【解析】反应过程中，溶液中的离子为Cl－、NH、H+、OH－，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH)，不可能出

2、现阴离子均大于阳离子的情况。【答案】C2．溶质的组成、确定离子类别的判断典例2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO。现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.68g；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.6gCOC．Cl－不可能存

3、在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【解析】说明溶液中可能存在Cl－、SO、CO等离子。据(2)知NH+OH－NH3↑+H2O，则NH物质的量为0.04mol。据（3）知BaSO4：2.33g(0.01mol)，即100mL溶液中含有0.01molSO；BaCO3为6.27g－2.33g＝3.94g(0.02mol)，即CO有0.02mol；Ba2+、Mg2+不会存在，Cl－可能存在。由于n(NH)<2n(CO)+2n(SO)，由电荷守恒可知，必有K+。【答案】A3．溶液中某些离子的浓度计算典例3．下列溶液中有关物质

4、的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)B．0.1mol·L−1NaHCO3溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)＝2c(CO)+c(HCO)+2c(H2CO3)C．0.1mol·L−1NaHCO3溶液与0.2mol·L−1NaOH溶液等体积混合：c(Na)>c(OH)>0.05mol·L−1>c(CO)>c(HCO)D．0.2mol·L−1NaHCO3溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合：c(CO)+2c

5、(OH－)＝c(HCO)+3c(H2CO3)+c(H+)【解析】A项，NaHCO3溶液显碱性，所以HCO水解大于电离，则c(H2CO3)>c(CO)，错误；B项，两者反应后为Na2CO3溶液，由物料守恒知，c(Na+)＝2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，错误；C项，反应后的溶液为0.05mol·L−1Na2CO3和0.05mol·L−1NaOH的混合溶液，CO水解会产生OH－，所以c(OH)>0.05mol·L−1>c(CO)，正确；D项，反应后溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)＝1∶1，由电荷守

6、恒知，c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)，由物料守恒知，2c(Na+)＝3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，消去c(Na+)可得，c(CO)+2c(OH－)＝c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)，错误。【答案】C二．对点增分集训1．在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol·L−1)为（）A．B．C．D．【解析】由于NH3的

7、物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为mol，剩余的BaCl2为(b－)mol，则Al2(SO4)3中的SO的物质的量也为(b－)mol，由电荷守恒得：n(Al3+)×3＝(b－)×2，所以c(Al3+)＝mol·L−1。【答案】C2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4mol·L−1，c(SO)＝0.8mol·L−1，则c(K)约为（）A．0.15mol·L−1B．0.2mol·L−1C．0.3mol·L−

8、1D．0.4mol·L−1【解析】电荷守恒c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)+c(OH)，得：c(K+)=0.3mol·L−1[由于溶液呈酸性，溶液中n(OH)很小，计算过程中可忽略]，C项正确。【答案】C3．已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同