2019届高考化学 专题十七 溶液pH计算的情况精准培优专练

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1、培优点十七溶液pH计算的情况一．溶液pH计算的情况1．单一溶液pH的计算典例1．求25℃时，10mol·L−1的NaOH溶液的pH值为。【解析】10-5mol·L−1的NaOH溶液中c(OH)=1×10mol·L−1，则c(H+)=Kw/c(OH)=(1×10)/1×10mol·L−1=1×10mol·L−1，故pH=－lgc(H+)=9【答案】92．混合型（多种溶液混合）典例2．60mL0.5mol·L−1NaOH溶液和40mL0.4mol·L−1的H2SO4混合后，溶液的pH值为。【解析】60mL0.5mol·L−1的氢氧化钠溶液中n(OH)=0.5×0.06=0.03mo

2、l；40mL0.4mol·L−1硫酸溶液中n(H+)=0.4×0.04×2=0.032mol酸过量，反应后溶液中n(H+)=0.032-0.03=0.002mol溶液体积约为60+40=100ml=0.1L；所以c(H+)=0.002mol/0.1L=0.02mol·L−1，pH=-lg(0.02)=1.7【答案】1.7二．对点增分集训1．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mo

3、l·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11【解析】A项，醋酸稀释后，c(H+)减小，则pH增大，即a

4、0−bmol·L−1，这两种溶液的pH之和为（）A．14－a+bB．14+a+bC．14－a－bD．14+a－b【解析】盐酸中水电离出的H+与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H+)＝mol·L−1＝1.0×10−14+amol·L−1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H+完全来自水的电离，即c(H+)＝1.0×10−bmol·L−1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a+b，即A项正确。【答案】A3．某温度下，向一定体积0.1mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则（）A

5、．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由图示可知Q点溶液呈中性，M点CH3COOH过量，CH3COOH是弱酸，导电能力M点应弱于Q点，A项错误；图中N点溶液呈碱性，依据电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)，c(H+)c(CH3COO－)，B项错误；M点的pOH与N点的pH相同，表示M点的c(OH－)与N点的c(H+)相同，M点表示CH3COOH过量，水的电离程度应用c(OH－)

6、表示，N点NaOH过量，水的电离程度应用c(H)表示，C项正确；CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解显碱性，Q点所示的溶液呈中性，说明CH3COOH过量，D项错误。【答案】C4．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L−1c(NaOH)/mol·L−1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是（）A．c1＝0.2B．丁组混合液：c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．a>9D．在乙组混合液

7、中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L−1【解析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol·L−1混合，二者恰好反应，溶液pH＝9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，A错误；丁组溶液中HA过量，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，则丁组混合液：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，B错误；由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的