2019届高考化学专题十九Ksp的计算精准培优专练201811081107

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1、培优点十九Ksp的计算一.Ksp的计算及应用1.判断能否沉淀典例1•等体积混合0.2mol・L1的AgNOs和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀?(已知AgAc的仏为2.3X10J0・2【解析】c(Ag+)=c(Ac_)=*mol•L_,=0.lmol•L_1；Qc=c(Ag+)Xc(Ac_)=1.OX10"线仏；故有AgAc沉淀生成。【答案】有AgAc沉淀生成2.判断能否沉淀完全典例2.取5mL0.00加ol・L_1BaCl2与等体积的0.02mol•L'1NazSCh的混合，是否有沉淀产生？若有，计算B畀是否沉淀完全。(该温度下BaSOMXp=1.1X1O-10)【解析】此题

2、中，@=c(B$)・c(SOQ=lX10f>心故有沉淀生成。两种溶液混合之后,S0厂浓度变为9X10mol•「,根据Xp=c(Ba2)・c(SOf),计算得c(Ba2*)<1X10~5,故可认为B/已经沉淀完全。【答案】沉淀完全3.计算某一离子浓度典例3.已知在室温时,Mg(0H)2的溶度积心=4X10*求室温下Mg(0H)2饱和溶液中和OFT的物质的量浓度。【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和0H浓度和Mg鋼农度，可以直接进行计算oMg(0H)2^^:Mg2++20H_,设饱和溶液中c(Mg2+)=xmol•L'1,则c(0H_)=2xmol•故Ksp[Mg(OH

3、)2]=c(Mg2+)•c(0H_)=x•(2x)2=4x=4X10-12,则^=10_故c(Mg2+)=1.0X10_1mol・I「,c(0ID=2.0X10mol・【答案】1.0X10~4mol•L_,；2.OX10"mol・lA4.沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4.已知：Cu(0H)2(s)=^Ci?(aq)+20H~(aq),心=c(C『・)•c(OH')=2X10-2<)o当溶液中各种离子的浓度幕的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSCh溶液里c(Cu2+)=0.02mol・【「，如果生成Cu(0H)2沉淀，应调整溶液的pH,使之大于(1)耍

4、使0.2mol・L_1CuSO(溶液中C屮沉淀较为完全(使CuB农度降至原來的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为【解析】(1)根据信息，当c(Cu2+)・c2(OH-)=2X1O-20时开始出现沉淀，则c(0H_)=2X1O-20c

5、Cu(OH)2沉淀，应调整PH>5o(2)要使浓度降至0.2mol・I?4-1000=2X102x10mol・L_l,c(0H)=、px]0—汕*I「=10smol・Lc(H')=106mol・L'4.0X10"38,宀“汕n宀0X10-mol.L-1.5X10mol•L,。(盯二廉茁),此时溶液的pH=6o【答案】61.判断沉淀的顺序典例5.将0.OOlmol・L_1AgNOs溶液逐滴滴入0.OOlmol•L_1KC1和0.OOlmol・I?K2CrO4的混合溶液中，先产生哪种沉淀?[已知该温度下，^(AgCl)=1.56X1010,Xp(Ag2CrO0=1.12X1012]1

6、0"3【解析】①开始产生AgCl沉淀吋所需AQ浓度为c(Ag)=營黑;)=5二0mol・I/1=1.56X10~7mol•L"1；②开始产生Ag2CrO4沉淀时所需Ag•浓度为c(Ag~)=]12X1012———nol•L_12X1010mol・L_!=3.346X10"mol・L_1,因此，开始沉淀Cl一时所需Ag的浓度小，故先产生AgCl沉淀。【答案】AgCl先沉淀2.离子的分离与提纯典例6.常温下，如果溶液中F/和『的浓度都为0.lOmol-L-1,使Fe鉄沉淀完全而使卜『不沉淀需要控制溶液pH的范围是。(已知：仏[Fe(0H)3]=4.0X10一笃^[Mg(OH)2]=

7、1.8X10”)【解析】可以利用生成氢氧化物沉淀的方法将其分离。沉淀完全时，c(OH')=产生沉淀时，c(OH)=寸心器缪』=l'"GYmol・I「=〈1.8X1(Tfol・I?=K10_'"1.342X10"mol•I/1,c(H)=-L'^7.45X1010mol•L1,pH=-Q((川)1・$42X1Ulgc(H+)=-lg7.45X10_lo^9.2,当pH=9.2时,F『早已沉淀完全,因此,只要将pH控制在3.2〜9.2之间，即可将Ff和Mg巧分离开来。【答案】3.2