2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练

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1、培优点十二反应热的计算1．键能与反应热典例1．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是（）A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol−1B．H2(g)＋I2(g)===HI(g)ΔH＝－11kJ·mol−1C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝＋288kJ·mol−1D．H2(g)＋I2(g)===HI(g)ΔH＝－144kJ·mol−1【解析

2、】从题给信息知键能：E(H2)＝436kJ·mol−1，E(I2)＝151kJ·mol−1，E(HI)＝299kJ·mol−1，则H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝E(H2)＋E(I2)－2E(HI)＝(436＋151－2×299)kJ·mol−1＝－11kJ·mol−1，则2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol−1。【答案】A2．盖斯定律与反应热典例2．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)=

3、==2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为（）A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2【解析】2×①－②＋③，得到：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，C正确。【答案】C3．盖斯定律与热化学方程式典例3．在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有

4、下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol−1②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH2＝＋67.0kJ·mol−1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－41.0kJ·mol−1则CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝____________。【解析】由盖斯定律知①－②－2×③可得目标方程式。故ΔH＝ΔH1－ΔH2－2ΔH3＝[－890.3－(＋67.0)－2×(－41.0)]kJ·mol−1＝－875.3kJ·mol

5、−1。【答案】－875.3kJ·mol−11．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为500、N－N键为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是（）A．194B．391C．516D．658【解析】ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由图可知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol−1。设断裂1molN—H键所需能量为xkJ，则154kJ＋4xkJ＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，可求

6、得x＝391，故选B。【答案】B2．已知：①1molH2中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1molHCl时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ·mol−1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol−1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·

7、mol−1【解析】根据反应热的含义，形成2molH－Cl键放出热量431×2kJ，断裂1molH－H和Cl－Cl键分别吸收热量436kJ、243kJ，故ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·mol−1＝－183kJ·mol−1。【答案】C3．已知反应：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol−1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A．404B．260C．230D．

8、200【解析】由H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol−1；Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ·mol－1可得出H2(g)