（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训18第11题物质结构与性质（选考）B（含解析）.docx

《（通用版）2020版高考化学二轮复习题型特训18第11题物质结构与性质（选考）B（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、题型特训18　第11题　物质结构与性质(选考)B1.(2019四川泸州二模)钴、铜及其化合物在工业上有重要的用途,回答下列问题:(1)请补充完基态Co的简化电子排布式:[Ar]　　　　,Co2+有　　　　　个未成对电子。 (2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂,配位体NO2-的中心原子的杂化形式为　　　　　　　,空间构型为　　　　。大π键可用符号πnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为π66),则NO2-中大π键应表示为　　　　　　　

2、　。 (3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。①配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是　　　　　　　　　　。 ②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,其配位数为　　　　　,铜的原子半径为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Cu的密度

3、为　　　　　　　　g·cm-3(列出计算式即可)。 2.(2019湖北武汉外国语学校一模)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。元素代号I1I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是　　　　　　(填元素

4、符号),S元素最可能是　　　区元素。 (2)基态Q元素原子的价电子排布式为　　　　　　　。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为　　　　　　;同周期中第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有　　　　　种。 (3)化合物RT3中化学键类型为　　　　　　,RT3的阴离子的几何构型为　　　　　　　。 (4)下列元素中,化学性质和物理性质最像U元素的是　　　　　　　　　。 A.硼　B.铍　C.锂　D.氦　E.碳(5)R的某种氧化物X晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,X的化学式为　　　　;列式并计算晶体X的密度　　　　。 3.(201

5、9广东广州天河二模)碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。乙炔分子中σ键与π键个数比值为　　　　　　　,基态Cu+核外电子排布式为　　　　　　,[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为　　　　　　　。 (2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N　　　　(填“>”“<”或“=”)F,NF3中氮原子的杂化轨道类型为　　　　　　　,NF3属于　　　　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)C60可以用作储氢材

6、料。已知金刚石中C—C键的键长为154.45pm,C60中C—C键的键长为140~145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为　　　　(填“正确”或“不正确”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。写出与N2O互为等电子体的分子　　　　　　　(任写一种),酸性HNO3>HNO2,试着从结构上解释其原因 　。 (5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长

7、。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-的数目为　　　　　　　　　　,已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm-3,该晶胞的体积为　　　　　　　cm3。 参考答案题型特训18　第11题　物质结构与性质(选考)B1.答案(1)3d74s2　3　(2)sp2　V形　π34(3)①Cu

8、的电子。(2)NO2-中心原子N原子价层电子对数为3,故杂化轨道数为3,所以N原子的杂化方式为sp2杂化,空间构型为V形;NO2-中参与形成大π键的原子个数为3,每个原子提供一个单电子,得到电