2018版高中化学二轮复习 高考压轴大题特训 题型六 物质结构与性质（选考）

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1、题型六　物质结构与性质(选考)1．(2017·福建省莆田第一中学高三考前模拟)Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，回答下列问题：(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是________，该离子价电子的基态电子排布图为________。(3)1molHCN分子中含有σ键的数目为________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是________，与CN－互为等

2、电子体的阴离子是________。(4)K2CO3中阴离子的空间构型为________，其中碳原子的价层电子对数为________。(5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有________个氢键，若氢键键长为dnm，则晶体密度(g·cm－3)计算式为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案　(1)C

3、越强，电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C

4、个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，即平均每个水分子可形成2个氢键，每个晶胞中共有2×8＝16个氢键；若氢键键长为dnm，晶胞的对角线为4dnm，设晶胞边长为anm，则a＝nm，晶胞的体积为(anm)3，晶胞的质量为，晶体密度＝÷(anm)3＝g·cm－3。2．(2017·广东省华

5、南师大附中高三三模)X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p1，Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，其d轨道处于全充满状态。元素第一电离能第二电离能第三电离能W495.845626910.3(1)U原子电子排布式为________________________。(2)X与Z形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为___

6、_____，Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为____________。(3)W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是________________________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的

7、量比1∶3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式_______________________________________________________________________________________________________。(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为________。答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1　(

8、2)sp3　平面三角形　(3)MgCl2　NaCl和MgCl2都为离子晶体，Mg2＋半径小，电荷数大，因此MgCl2晶体的晶格能大，熔点高　(4)I4O9===I3＋＋3IO　(5)1∶4解析　X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表