课题1　常见的酸和碱.pptx

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1、第十单元酸与碱长沙考什么酸碱指示剂考点1溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_____色______色不变色（紫色）无色酚酞溶液_____色_____色不变色（无色）红蓝无红考点梳理［易错易混点］①指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。②根据指示剂颜色变化，能判断出溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，因为有的盐溶液可能显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_______，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有_______性、_______性和

2、腐蚀性。①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。浓盐酸、浓硫酸的性质考点2白雾吸水脱水②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作某些气体的干燥剂。③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。盐酸、稀硫酸的化学性质和用途考点3H+化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变____，无色酚酞_______紫色石蕊溶液变_____，无色酚酞_

3、______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋____HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===_________＋H2↑Fe＋H2SO4===_________＋H2↑红不变色红不变色22ZnSO4FeSO4③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋___HCl2===FeCl3＋3H2OFe2O3＋____H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O⑤与某些盐的反应CaC

4、O3＋_____HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===_______＋H2O＋CO2↑用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油632Na2SO4［易错易混点］浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。1.氢氧化钠：____________，易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_______，有强的腐蚀性。2.氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为

5、碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质考点4白色固体潮解微②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，其反应的化学方程式是_____________________________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_________，所以化学性质相似。氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途考点5OH－化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙［Ca(OH)2］①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_

6、_____无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变_____无色酚酞溶液变_____②与非金属氧化物反应__NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2OCO2＋Ca(OH)2===_______________Ca(OH)2＋SO3===_______＋H2O蓝红蓝红22CaCO3↓＋H2OCaSO4③与酸反应生成盐和水2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋_____HCl===CaCl2＋2H2O④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===Cu(OH)

7、2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH用途其水溶液可用于除去二氧化碳；固体作为干燥剂；化工原料；制肥皂、造纸；去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)其水溶液可用于检验二氧化碳；工业上制漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑材料221.概念：酸与碱作用生成_________的反应叫做中和反应。中和反应的概念及反应实质考点6盐和水［易错易混点］①生成盐和水的反应不一定是中和反应。②中和反应放热。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。2.反应实质：酸中电离出的______和碱中电离出的__

8、___结合成________的过程。H+H2OOH-1.溶液酸碱度的判定溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常为_______之间。(1)pH____7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。(2)pH____7，溶液显中性。(3)pH____7，溶液显碱性，pH越大，碱