福建省厦门市普通高中2015年高三质量检查理综化学试题含答案.docx

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1、2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I卷（选择题）和第B卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两部分。第I卷1—4页，第II卷5—12页，共22页。满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1•答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号瑰写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。2•答题要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。相对原子质原子：C-120-16A1-27第I卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。6.化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元索概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列

2、夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。这些突出贡献提出的年代顺序是A.①②③④B.②④①③C.③①④②D.③④①②7•下列说法正确的是A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B汕脂在碱性条件下才能水解D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理8.下列关于实验的说法正确的是A.将工氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B.右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C.用碱石灰可T燥氯气D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含冇Na十理科综合能力侧试笫2页（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸一>乙I•丙十出0,其屮乙为

3、盐，丙为气体。下列说法正确的是A.甲-定是金丿瓜单质B•甲少乙一定含有同种元素C.内一定是氧化物D.该反应一定是氧化述原反应10・笫二周期元索X、Y、Z、W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol・l?的这四种pH，X溶液pH与该元索原了半径的关系如右图所示。下12列说法正确的是7A.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y▲B.简单离子半径:ZvW20C.Y元素存在同素异形体°亦D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性11.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CM,装置如右图所示，依次发生的反应有：①CM—2e'+2OH'CNO-+H2OCO2(g)^CH3OH(g

4、)+H2O(g)②2CU—2eCL2T③3CI_2+2CN0'+8OH'N2+6CL'十2CO32+4H2O下列说法正确的是A.铁电极上发生的反应为Fe一2eFe2+B.通电过程中溶液pH不断增大C.为了使电解池连续丄作，需要不断补充NaCID.除去1molCN-,外电路至少需转移5mol电了O3O.43O.2O.1O甲M的»庚的■分«12.在密闭容器中,5molH2与2molC0?发生反应:3(g)+反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P),反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如右图所示下列说法错误的是••A.P1>P2>P3>P4B.屮酹的物质的量分数越高，反应的平衡常数

5、越人C.若Ti>T2>T3>T4,则该反应为放热反MD.T4、P4、时,H2的平衡转化率为60%第II卷必考部分第II卷必考部分共9题,157分。23.(15分)铝及其化合物用途广泛(2)铝元素的离子结构示意图为(2)下列实验能说明AI的金属性(原子失电子能力)小于Na的是(填序号)。a.分别将Na和Al同时放人冷水中b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应牛:成H2的体积c.向AI(OH)3悬浊液屮加人足量NaOH溶液d・用pH计测量NaCI溶液与AIC%溶液的pH(3)工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨AI,阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为(填化学

6、式)。(4)碳在高温下与AI2O3反应生成AI4C3固体与CO2该反应每转移1mol电了，吸热akJ,该反应的热化学方程式为(5)室温下,往0.2mol•L_1AI2(SO4)溶液中逐滴加人1.0mol・L1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_②c->d时，A1元素的主要存在形式是(填化学式)③根据图中数据计算,A1(OH)3的0理科综合能力测试第7页(共12页23.(15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。⑴用新制Cu(OH)2与制萄糖反应制备CU2O,该反应中衙萄糖是(填“氧化剂”或“述原剂”)(2)用出02稀

7、硫酸共同浸泡废卬刷电路板可制备CuS04若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为⑶用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCI的部分流程如下：NHJiOi物质X—*含小汕)2§04落液硫酸溶液含(NHj私、NH4C1IC11SO4馆液nCjCI沉淀①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是。②步骤I中，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为③步骤II中，