福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案页.docx

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1、2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I卷（选择题）和第B卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考和选考两部分。第I卷1—4页，第II卷5—12页，共22页。满分300分，考试时间150分钟。相对原子质原子：C-120-16A1-27第I卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。6.化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。这些突出贡献提出的年代顺序是A.①②③④B.②④

2、①③C.③①④②D.③④①②7.下列说法正确的是A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B汕脂在碱性条件下才能水解d.高温消毒是利用蛋n质变性的原理&下列关于实验的说法正确的是A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B.右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C.用碱石灰可干燥氯气D.用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M以证明溶液含有Na1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0,其屮乙为盐，丙为气体。下列

3、说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X、Y、Z、W啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol・l?的这四科pHtx溶液pH与该元素原了半径的关系如右图所示。下，2

4、'列说法正确的是A.B.C.D.•丫气态氢化物的稳定性:Z>W>Y简单离了半径:ZvWY元素存在同索异形体X和Y的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应铁电①CM—2e'

5、+2OH-CNO-+H2O②2CU—2eCL21③3CL2+2CNO'+8OH'N2+6CL•十2CO32+4H2O下列说法正确的是A.铁电极上发生的反应为Fe一2eFe2+B.通电过程中溶液pH不断增大C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID.除去lmolCN-,外电路至少需转移5mol电子12.在密闭容器中,5molH2与2molC。2发生反应：3(g)I"CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P),反应混合S432Ion-fton-rMn543.2Jo00000

6、甲0的•质的■分«r物屮甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化悄况如右图所示下列说法错误的是••A.P]>卩2>卩3>卩4B.甲醇的物质的址分数越高，反丿应的平衡常数越人C.若Ti>T2>T3>T4，贝IJ该反应为放热反应D.T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%第II卷必考部分第II卷必考部分共9题,157分。23.(15分)铝及其化合物用途广泛⑴铝元素的离子结构示意图为(2)下列实验能说明AI的金属性(原了失电了能力)小于Na的是(填序号)。a.分别将Na和AI同时放人冷水屮b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应牛

7、:成H2的体积c.向AI(OH)3悬浊液小加人足量NaOH溶液d・用pH计测量NaCI溶液与AIC%溶液的pH(3)工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔触氧化铝制铝，每牛产1吨AI,阳极大约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为(填化学式)。⑷碳在高温下与AI2O3反应生成AI4C3固体与CO2该反应每转移1mol电了，吸热akJ,该反应的热化学方程式为(5)室温下,往0.2mol・LAI2(SO4)溶液中逐滴加人1.0mol・I?NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示①a点溶液呈酸性

8、的原因是(用离子方程式表示)_②c->d时，A1元素的主要存在形式是(填化学式)③根据图中数据计算,A1(OH)3的Ksp=。理科综合能力测试第7页(共12页24.（15分）铜及其化合物与生产、生活关系密切。⑴用新制Cu（OHb与葡萄糖反应制备Cu2O,该反应中葡萄糖是（填“氧化剂”或“还原剂”）⑵川出02稀硫酸共同浸泡废印刷电路板町制备CuS04若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为⑶用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCI的部分流程如下：①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是o②步骤I中，0.5mo

9、lNH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为③步骤II屮，物质X可选用的物质是°（填序号）。a.Cub.Cl2c.H2O2d.(NH4)2SO3①步骤II中物质X需要过屋的原因，其一是加快反应速率，其二是②步骤II中当NH4CI加到一定的量时，牛成CuCI会部分溶解生成CuCb-在一定温度卜•建立两个平衡：C