课题3　溶质的质量分数.doc

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1、第九单元课题3《溶液浓度》导学案（第一课时）班级：姓名：.学习目标1、知道溶液浓度的表示方法及涵义；2、能进行溶质质量分数的简单计算。学习过程【实验探究】1、学生分组完成课本P42实验9-7，。 2、分别观察对比三组溶液，判断溶液的浓与稀，你的判断依据是什么？。【分析】观察讨论,得出结论：(1)对于有色溶液，有时可以通过判断溶液的浓稀，颜色越，溶液越；但这种方法不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。(2)对于有色溶液，有时仅凭颜色无法判断它的浓稀；对于无色溶液更无法通过颜色判断它的浓与稀。4、思考：溶液的浓与稀是由什么决定的

2、?怎样才能更好的表示溶液的浓与稀呢?【自主学习一】学生自学课本P43，溶液浓度的最简单表示方法——溶质的质量分数。1、基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。2、计算公式：溶质的质量分数==。【特别强调】①在计算溶质的质量分数时，是利用溶质的质量与溶液的质量进行计算，且溶质质量与溶液的质量的单位必须。溶质的质量分数一般用表示，所以计算时记住要“×100%”。②溶液的溶质质量分数只与溶质的质量和溶液的质量有关，与温度无关。③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【我来理解】0.9%的氯化钠溶液是什么含义

3、？（）A、每100g氯化钠溶液中溶解了0.9g氯化钠B、将氯化钠与水按0.9:100的质量比配成的溶液C、100g水中溶解了0.9g氯化钠D、将0.9g氯化钠完全溶解于99.1g水中所得到的溶液【动手练习】1、完成42页，实验9-7的表格：试管编号溶液的颜色溶剂的质量/g溶质的质量/g溶质的质量分数120g0.1g220g0.5g320g1g2、P43讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？m质【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度ag，则该

4、温度下溶液中溶质的质量分数为。m液100%100%溶质的质量【自主学习二】溶液的质量公式变形：原公式：溶质的质量分数=×（ω=×)根据所学知识该计算公式可变形为：（1）m质=（2）m液=.【动手练习】根据以上公式计算，完成下列表格（在空格中列式并计算）3溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数4kg80kg45g50g15kg15%100g400g【例题1】在农业生产上，常常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【课堂练习】1、把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解2、某

5、温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？化钾求该溶液中溶质的质量分数。3、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：⑴所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；⑵20℃时硝酸钾的溶解度为；⑶所得溶液中溶质的质量分数为多少？【课后练习】1、某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A、溶质：溶剂＝1：4B、溶质：溶液＝1：5C、溶剂：溶液＝4：5D、溶质：溶剂＝1：52、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠

6、溶液，对其意义理解不正确的是（ ）A、100g水中溶解有10g氢氧化钠 B、10g溶液中含有1g氢氧化钠C、溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D、把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液3、有某固体物质的100克溶液，其中溶质的质量分数为10%。如果使其溶质的质量分数增大一倍，可采取的措施是（）A、增加10克溶质　B、增加20克溶质C、蒸去50克水D、蒸去45克水34、一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（　）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减

7、小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。A、①③ B、②③ C、②④ D、②⑤5、有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A、加入2gCaCl2固体B、把溶剂蒸发掉一半C、把溶剂蒸发掉20gD、升高温度6、把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）7、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（ ）A、溶液的质量  B、溶质的质量  C、溶质的溶解度 D、溶质的质量分数

8、8、下图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）A、保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液B、②③⑤中溶质的质量分数相等C、①③④均为不饱和溶液D、④→⑤可析