课题1质量守恒定律.doc

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1、第六单元化学方程式《课题1质量守恒定律》（第1课时）导学案授课老师:梁月桂授课班级:江门市实验中学九年班授课日期:2018.11.20学号姓名.【学习目标】1.通过实验探究理解质量守恒定律；2.从微观角度认识质量守恒定律的实质；3.能运用质量守恒定律解释常见的现象。【学习重点】质量守恒定律的含义及应用，质量守恒定律的本质原因【学习难点】从微观角度认识质量守恒定律的本质原因【学习过程】学习活动一：探究化学反应前后物质的总质量是否改变提出问题：物质在发生化学变化的同时，物质的总质量是否发生改变？猜想假设：猜想1：增大猜想2：减小猜想3：不变设计方案：方案一：白磷燃烧前后质量的测定化学

2、实验中使用天平需特别注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的等大等质量的纸片，并把药品放在纸上称量。②易潮解易腐蚀药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯）里称量。认真观察实验，思考以下问题：1.产生什么实验现象？发出黄色火焰，产生，放热，气球；2.写出该反应的文字表达式：；3.实验结束后，天平是否保持平衡？天平；4.气球和细沙的作用分别是什么？气球的作用:。细沙的作用:。方案二：请选择相应仪器和药品完成实验（实验报告见附件1）(第5页，共5页)分析总结：质量守恒定律的定义：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒

3、定律。注意：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应并通过实验现象来验证质量守恒定律，一定要在内进行。交流评价：判断下列说法是否正确，说明理由。1.100g水结成100g冰，说明该过程遵循质量守恒定律。2.已知一定条件下:A+B→C+D，10gA和8gB完全反应后，剩余2gA，根据质量守恒定律，则C和D的质量总和是18g。3.已知2mL氢气和1mL氧气发生反应，根据质量守恒定律,生成水的体积为3mL。4.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物质量减小了，因此这个反应不遵循质量守恒定律。学习活动二：探讨质量守恒的本质原因点燃以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子

4、的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。氢气+氧气水先观察动画，然后利用分子、原子模型模拟氢气燃烧生成水的过程，并讨论化学反应前后：分子种类、原子种类、原子数目是否改变？质量守恒的本质原因：化学反应前后原子的、和没有改变。学习活动三：解释应用，拓展提高认真观察实验，思考以下问题：1.产生什么实验现象？发出耀眼的、放出大量的热，生成。2.写出该反应的文字表达式：；3.小组讨论：预计反应后的称量结果。。课堂总结（学完这节课，你应该知道）1.质量守恒定律的内容（注意四要素）2.质量守恒定律的本质原因：化学反应前后，原子的种类、数目和质量没有改变。(第

5、5页，共5页)达标训练1.用质量守恒定律解释下列现象。(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；(2)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；(3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D.要得到18g水,则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g3.在化学变化中，下列说法正确的是（　）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均

6、不变。③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④4.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： ABCD(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？__________________。此实验中气球的主要作用是，实验过程中产生的现象是。 (2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是。 (3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因。 (4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现

7、一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。(第5页，共5页)附件1实验1第组，组长：组员：.实验目的探究化学反应前后，物质的质量的变化情况实验器材电子天平、镊